Question

【題目】關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿(mǎn)足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T(mén)1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________mol/（L·min），N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。

(3)若第（2）小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）＜ ＜

（2）0.225 75% 8：5（3）增大

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)圖1可知T1時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明溫度是T1＞T2，溫度高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0；在壓強(qiáng)相同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氨氣的百分含量降低，所以T3＜T4。

(2) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量（mol） 2 6 0

轉(zhuǎn)化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 2－x 6－3x 2x

則解得x＝1.5

則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為＝0.225 mol/（L·min），N2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，反應(yīng)開(kāi)始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于。

(3)若第（2）小問(wèn)中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則H2的轉(zhuǎn)化率增大。