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10．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．向某無色溶液中滴加BaCl2溶液，出現白色沉淀，說明溶液中存在SO42-
C．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質的量濃度的NaOH溶液

分析 A．托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g；
B．沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀；
C．將氯化鐵溶液滴加到沸水中可以獲得氫氧化鐵膠體；
D．根據容量瓶的使用原則：不能作為溶解儀器來回答．

解答 解：A．托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質量是25.2g的氯化鈉固體，故A錯誤；
B．向一種未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4沉淀，溶液中可能含有Cl-或SO42-離子，故B錯誤；
C．將氯化鐵溶液滴加到沸水中可以獲得氫氧化鐵膠體，可制備Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．容量瓶的使用原則：不能作為溶解儀器，所以氫氧化鈉固體不可以在容量瓶中溶解，故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及化學實驗基本知識的考查，注意常見儀器的最小分度值、使用原則以及溶液的配制情況，屬于基本知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol•L-1，放出熱量為Q2kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3kJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol•L-1，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系Q1=Q2+Q3
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（C3）=2v （B2）；         b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A2）=v正（B2）         d．容器內的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是ad；
a．反應速率c＞b＞a       b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1 d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2＜ Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）b．
a．選擇適當的催化劑   b．增大壓強  c．及時分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1的硫酸溶液進行中和熱的測定，實驗裝置如圖所示：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃棒攪拌棒；
（2）裝置中碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失；
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：
（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．MnO2發(fā)生氧化反應，HCl發(fā)生還原反應
B．每反應掉4mol HCl轉移2 mol電子
C．每生成1mol Cl2轉移4 mol電子
D．反應中錳元素將電子轉移給氯元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是濕潤的淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結構分析，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．
（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．今有一種標況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠導電，下列關于該化合物X的說法中，正確的是（　　）
A．X是電解質的可能性大B．X不可能是非電解質
C．X只能是鹽類D．X可以是任意化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．澄清石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
C．在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表中對應關系錯誤的是（　�。�
A NaCl═Na++Cl
NH3•H2O?NH4++OH-		 均屬于電離方程式
B 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液，出現白色沉淀 說明該溶液中一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓；
HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O		 均可表示一類反應
D Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
3S+6NaOH═2Na2SO3+3H2O		 Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol•L-1）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗序號時間
濃度
溫度		　0　10　20　30　40　50　60
　1　800℃　1.0　0.80　0.67　0.57　0.50　0.50　0.50
　2　800℃　C2　0.60　0.50　0.500.500.500.50
　3　800℃　C3　0.92　0.75　0.63　0.60　0.60　0.60
　4　820℃　1.0　0.40　0.25　0.20　0.20　0.20　0.20
根據表中數據，完成下列填空：
（1）實驗1，反應在10至20分鐘時間內A平均速率為0.013mol/（L．min）．
（2）實驗2，A的初始濃度c2=1.0 mol•L-1，推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）800℃時該反應的平衡常數K=0.25
（4）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1（填＞、＜、=），且C3=1.2mol•L-1．

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