【題目】在pH=11的某溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

A. K+、Al3+、NO3-、SO42- B. NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C. Ca2+、K+、HCO3-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32-

【答案】D

【解析】pH=11的溶液顯堿性，結合離子的性質分析判斷。

pH=11的溶液顯堿性，則

A. 堿性溶液中Al3+不能大量共存，A錯誤；

B. 堿性溶液中NH4+不能大量共存，B錯誤

C. 堿性溶液中Ca2+、HCO3-與氫氧根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D. K+、Na+、NO3-、CO32-在堿性溶液中不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，22.4LCH4中含有氫原子數(shù)目為4NA

B. 1molNa2O2中含有的陰離子和陽離子的數(shù)目都是2NA

C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－數(shù)目為0.2NA

D. 28gN2中所含的原子數(shù)目是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是（ ）

A. 消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉

B. 銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuS

C. 可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫

D. 可以用加熱濃NaOH溶液的方法除去附在試管內壁上的硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊巴比妥是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，它的一種同系物G的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是__________________。

(2)化合物D中含有兩個羧基，寫出下列反應的化學方程式（需注明反應條件）。

反應①：___________________。

反應②：____________________。

D與乙二醇發(fā)生縮聚反應：________________。

(3)反應⑥除生成G外，另一個有機產(chǎn)物的結構簡式為_____________。

(4)反應⑤的反應類型為_____________。異戊巴比妥的結構簡式如下圖，與G的合成僅在起始原料和反應⑤中加入的反應物不同，則異戊巴比妥的起始原料和反應⑤中加入的反應物分別為_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式與指定物質的主要成分對應的是 (　　)

A.Ca(OH)2——生石灰B.Fe2O3——赤鐵礦

C.CaSO3——石膏D.NaHCO3——蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應是為了更好的利用化學反應�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④復分解反應 四種基本反應類型中，一定屬于氧化還原反應的是_____________(填標號)。

（2）探究離子反應的實驗裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1 H2SO4溶液，直至過量。

①Ba(OH)2的電離方程式為__________；開始滴加0.05 mol·L－1 H2SO4時，反應的離子方程式為____________________；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時，觀察到的實驗現(xiàn)象還有____________。

（3）已知：a.向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入 NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b.實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣。

①寫出a中反應的離子方程式________________________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強到弱的順序為______________；

③某同學用鹽酸酸化NaBiO3溶液，你認為是否合理，你的判定及理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉（純度約為 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10﹣9

6.82×10﹣6

4.68×10﹣6

5.61×10﹣12

2.64×10﹣39

（1）加入 NaOH 溶液主要為了除去 （填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為__________；“沉淀”的主要成份有________（填化學式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加 NaOH 溶液，當兩種沉淀共存且溶液的 pH=8 時， c(Mg2+)：c(Fe3+)=_________．

（2）熱的 Na2CO3 溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）__________．

（3） “趁熱過濾”時的溫度應控制在____________．

（4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g） △H=+532.36kJmol﹣1

Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g） △H=+473.63kJmol﹣1

寫出 Na2CO3H2O 脫水反應的熱化學方程式__________________．

（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產(chǎn)中是否可行_______，其理由是___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A. 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA個Na+

B. 1.7g H2O2 中含有的電子數(shù)為0.9NA

C. 標準狀況下，用H2O2制備11.2L 氧氣共轉移2NA個電子

D. 等質量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

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