警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用的線索，人體氣味的成分中含有多種有機物，比如：
①十八烷
②環(huán)十二醇，
關于這二種有機物，下列說法不正確的是（　�。�
A、①和②分子中碳原子數(shù)大于10
B、①和②常溫常壓下不為氣態(tài)
C、①和②均能與Na反應放出氫氣
D、②的分子式為C12H24O
考點：烷烴及其命名,醇類簡介
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：A、依據(jù)烷烴和醇命名分析，十八烷含有18個碳原子，環(huán)十二醇含有12個碳原子；
B、常溫常壓下烴碳原子數(shù)1-4的為氣體，醇為液體或固體；
C、依據(jù)烷烴和醇的化學性質分析判斷；
D、依據(jù)名稱計算書寫分子式；
解答： 解：A、依據(jù)烷烴和醇命名分析，十八烷含有18個碳原子，環(huán)十二醇含有12個碳原子，①和②分子中碳原子數(shù)大于10，故A正確；
B、常溫常壓下烴碳原子數(shù)1-4的為氣體，醇為液體或固體，①和②分子中碳原子數(shù)大于10，①和②常溫常壓下不為氣態(tài)，故B正確；
C、依據(jù)烷烴和醇的化學性質分析，烷烴不與鈉反應，醇中官能團羥基和鈉反應生成氫氣，故C錯誤；
D、依據(jù)名稱計算書寫分子式，②的分子式為C12H24O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了烷烴、醇命名方法和組成結構的理解應用，主要是有機物的組成和性質，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）上述元素中形成化合物種類最多的是
 
，原子半徑最大的是
 
，離子半徑最大的是
 
（填名稱）．最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
（填化學式）
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
．
（3）在一定條件下，A與E形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子得電子能力最強，則X在周期表中的位置
 

（5）“神舟六號”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的
 
 （填字母）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：
 
．
（6）寫出由以上任意兩種元素組成的只含共價鍵的物質的化學式
 
，只含離子鍵的物質的化學式
 
，既含離子鍵又含共價鍵的物質
 
不含化學鍵的物質的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池．如圖，下列有關分析正確的是（　�。�
A、負極發(fā)生氧化反應：Cu-2e-=Cu2+
B、電池工作時，鹽橋逐漸變藍
C、向乙池中通入H2S后，電池反應停止
D、若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
B、NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C、硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
D、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中如圖所示：A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)．有關說法不正確的是（　　）
A、A的氧化物有多種形式
B、B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
C、D元素形成的單質不止一種
D、C的氫化物水溶液通常用玻璃試劑瓶盛放

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B、T2下，在0～t1時間內(nèi)，v（Y）=
a-b
t1
mol?L-1?min-1
C、M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
D、M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol-1，則a為（　�。�
A、-332B、-118
C、+350D、+130

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①通過分析上圖，可以得出對反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的說法正確的是（填序號）
 

A．該反應為放熱反應
B．T1時的反應速率大于T2時的反應速率
C．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）
a．體系壓強保持不變
b．v（H2）=3v（CO2）
c．CH3OH與H2物質的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時生成3molH2
e．密閉容器中混合氣體的密度不變
f．密閉容器中CH3OH的體積分數(shù)不變
③在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入該密閉容器中，充分反應達平衡時，若CO2的轉化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
，該反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組設計如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質．已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應均呈黃色，則X、Y可能是
 
、
 
．
（2）連接裝置、檢驗氣密性并裝好藥品后，關閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當觀察到
 
現(xiàn)象時，可對C裝置進行加熱操作，反應產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙兩組同學取上述紅色固體（用M代表）進行實驗，探究其成分：
組別 實驗操作 實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結  論
甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分攪拌；
②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應．		 ①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍色		 ①M中一定有Cu2O；
②M中一定有Cu．
乙 ①將甲實驗后所得溶液過濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱量		 濾渣質量為
a
2
g		 M為Cu和Cu2O的混合物
（i）乙組同學認為甲組同學所得結論不可靠，其理由是
 
．
（ii）甲組同學配合乙組同學進行了計算，認為乙組同學的結論是正確的，并得出M中Cu和Cu2O的物質的量之比是
 
．
（4）C裝置反應結束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進行的主要操作是
 
．實驗過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 
．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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