Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• C、CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

   的值增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

分析：A、根據△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行判斷；
B、電解法精煉銅時，陽極逐漸溶解，陰極析出Cu；
C、加水稀釋促進CH₃COOH的電離；
D、根據碳酸根的水解平衡移動分析．

解答：解：A、當△G=△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行，已知反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，該反應為△G＜0的反應，所以反應的△H＜0，故A正確；
B、電解法精煉銅時，陽極逐漸溶解，則粗銅作陽極，陰極析出Cu，純銅作陰極，故B錯誤；
C、加水稀釋促進CH₃COOH的電離，所以CH₃COOH溶液加水稀釋后，n（CH₃COOH）減少，則溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值減小，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）₂ 固體，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO₃^2-水解程度減小，加Ca（OH）₂ 固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、電解原理的應用、弱酸的電離、鹽的水解等，題目注意涉及了反應原理的應用，題目難度不大，注意對有關原理的準確把握．