【題目】Al、Mg及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示,假設(shè)反應(yīng)①雜質(zhì)不反應(yīng)。

(1)Al在元素周期表中的位置為______,試劑X的名稱______

(2)溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過(guò)量;b. ____________。

II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:

已知①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子;

Mg2+與氨水的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(1)向溶液M中先加入的試劑是_______;產(chǎn)生的沉淀有_____。H2O2參與反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(2)溶液NMg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后,Mg,2+的轉(zhuǎn)化率減小的原因是__________________。

【答案】 第三周期第IIIA 氨水 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ H2O2溶液 Al(OH)3、Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 體系溫度升高,NH3·H2O分解而致濃度降低,故Mg2+轉(zhuǎn)化率降低

【解析】I.(1)Al為13號(hào)元素,核外電子排布為1S22S22P63S23P1,在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。因?yàn)?/span>Al(OH)3能溶于過(guò)量的強(qiáng)堿,不溶于弱堿,所以根據(jù)圖分析試劑X應(yīng)為氨水。

(2)因?yàn)槿芤?/span>A中含有的離子為Al3+和Mg2+,還可能是鹽酸過(guò)量,所以溶液顯酸性的原因可能是a.鹽酸過(guò)量;也可能是Al3+發(fā)生水解反應(yīng)了,其方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

II.(1)因?yàn)棰偃芤?/span>M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+Al3+、Fe2+等離子,為了除去Fe3+、Al3+、Fe2+應(yīng)先把Fe2+氧化成Fe3+,又不能增加新雜質(zhì),所以向溶液M中先加入H2O2溶液氧化Fe2+,其反應(yīng)方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;加MgO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,使Fe3+、Al3+產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3的沉淀。答案:H2O2溶液 Al(OH)3、Fe(OH)3 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

(2)據(jù)Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖可以知道,因?yàn)榘彼c鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,鎂離子的轉(zhuǎn)化率增大,但隨著溫度的升高NH3·H2O分解而致濃度降低,氨氣在水中的溶解度減小,氨水的濃度減小,所以T1之后會(huì)導(dǎo)致Mg2+轉(zhuǎn)化率減小。答案:體系溫度升高,NH3·H2O分解而致濃度降低,故Mg2+轉(zhuǎn)化率降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.(多選)對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是____

A.SiX4難水解 B.SiX4是共價(jià)化合物

C.NaX易水解 D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)金剛石、石墨、C60和碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為________、________

(3)C60屬于________晶體,石墨屬于________晶體。

(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵,還有________鍵。

(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種X的化合物,Y原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Y與Z可形成正四面體形分子,W的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。

(2)Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是______(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________。

(3)Y元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為___,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為________________(保留兩位有效數(shù)字)。(

(4)W元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為___________,W的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向W的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,觀察到的現(xiàn)象是____________。請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式___________________________ ,___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH=AlO2+H2

B. 鈉與水的反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2

C. 銅片跟稀硝酸的反應(yīng):Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D. 將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用漂白粉溶液浸泡過(guò)的有色布條,如晾曬在空氣中,過(guò)一段時(shí)間,其漂白效果更好的原因是( 。
A.漂白粉被氧化了
B.漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸
C.有色布條被空氣中的氧氣氧化
D.漂白粉溶液失去了部分水分,濃度增大了

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,易被氧氣氧化。利用如圖裝置,在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液,通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為HCOO+OH+2SO2===S2O42-+CO2↑+H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化,使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng),產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式:Ba2++SO42-=BaSO4________________

(2)用文字解釋明礬凈水的原因:______________________________________________;

(3)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題:

①用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_______________________;

②氧化劑是_____________;

③當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)A裝置加熱作用是___________________________;

(2)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若該反應(yīng)生成22.4L氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________

(3)裝置D中的現(xiàn)象是___________________,寫出D中反應(yīng)方程式:_________________。

(4)A 、B兩處酒精燈點(diǎn)燃順序:____________________________。

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