Question

含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（　�。�

• A、2.0mol/L
• B、1.5 mol/L
• C、0.18 mol/L
• D、0.24mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)碳酸鈉滴入鹽酸中的反應(yīng)及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應(yīng)，結(jié)合都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)鹽酸的濃度范圍值來確定答案．

解答： 解：當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na₂CO₃的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，
則HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na₂CO₃的物質(zhì)的量的二倍少，
碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，
則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，
鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，
即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L，
故選B．

點評：本題考查鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．