Question

【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質的量變化如下圖所示。

則有關說法不正確的是

A. 線段BC代表Fe3+物質的量的變化

B. 原混合溶液中n（FeBr2）=3mol

C. 通入2mol Cl2反應的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-

D. 原溶液中 n（Fe2+）: n（I-）: n（Br-）=2 : 1 : 3

Answer 1

【答案】C

【解析】還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，則A、B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正確；C、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-，C錯誤；D、根據以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正確，答案選C。