【題目】有機(jī)化合物D和J的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物己經(jīng)略去):
回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______,F(xiàn)的名稱為_____,B中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。
(2)G→I的化學(xué)方程式為_________________,丙烯→A的反應(yīng)類型為______________。
(3)B的同分異構(gòu)體中,分子中苯環(huán)上有5個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有____種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:1:2:6:6的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(4)結(jié)合上述流程中的信息,寫出以和CH3COOH為原料(無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線:______________________。
【答案】 CH3CH2CH2Br 2-氯丙酸 羰基 加成反應(yīng) 13
【解析】(1)丙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)后邊生成的是丙酸,所以加成的產(chǎn)物為CH3CH2CH2Br。F是在第二個(gè)碳上連接了一個(gè)Cl原子的丙酸,所以名稱為:2-氯丙酸。B中的官能團(tuán)是一個(gè)碳氧雙鍵,其中的碳兩側(cè)連接的都是碳原子,所以該官能團(tuán)是羰基。
(2)根據(jù)G和I的結(jié)構(gòu)簡式,說明H為I中畫圈的部分:,所以H為,所以反應(yīng)方程式為:。根據(jù)A與CH3COCl反應(yīng)得到,所以A為,所以丙烯與甲苯反應(yīng)生成A的反應(yīng)為加成反應(yīng)。
(3)B為,分子式為C12H16O,不飽和度為5。分子中苯環(huán)上有5個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的要求只是有醛基,有5個(gè)取代基即可。所以有兩種情況:1、苯環(huán)連接一個(gè)醛基、一個(gè)乙基,三個(gè)甲基;2、苯環(huán)連接一個(gè)-CH2CHO,四個(gè)甲基。關(guān)于情況1,可以這樣考慮:苯環(huán)連接一個(gè)醛基、一個(gè)乙基、一個(gè)位置空著;剩余的三個(gè)位置都連接甲基;所以只需要討論醛基、乙基、空位三個(gè)不同取代基的位置種類即可。這種三個(gè)不同取代基在苯環(huán)上有10中不同位置,參看下圖:。關(guān)于情況2,只需要討論-CH2CHO和那個(gè)空位的相對(duì)位置即可,顯然是鄰間對(duì)三種。由上一共13種同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:1:2:6:6的有機(jī)物,根據(jù)峰面積比可以確定是上面的第2中情況,再根據(jù)對(duì)稱得到,結(jié)構(gòu)簡式為:。
(4)觀察原料和產(chǎn)品,顯然得到,用該有機(jī)物與CH3COOH酯化就可以得到產(chǎn)品。將原料先氯代,再脫去氯和苯環(huán)上的氫原子,形成五元環(huán),就可以得到,所以合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里使稀鹽酸與鋅起反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)生成5.6 L氫氣,計(jì)算
(1)需要鋅的物質(zhì)的量____?
(2)需要2 mol/L的鹽酸多少mL____ ?
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來制取氯氣,該裝置由A、B、C三個(gè)基本裝置組合而成,請(qǐng)回答下列問題:
(1)說出A、B、C三個(gè)基本裝置的名稱:A是________裝置,B是________裝置,C是________裝置。
(2)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是________溶液。
(3)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)氯氣工業(yè)制法的原理為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
此反應(yīng)的氧化劑是________,________元素的化合價(jià)升高;還原劑是_________,而________元素的化合價(jià)降低。該反應(yīng)中4mol氧化劑能得到(失去)________mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)中產(chǎn)生了5.6L的氫氣時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_________。
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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),下列操作不正確的是________(填字母)。
A.裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣
B.用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置Ⅲ制取氯氣
D.用裝置Ⅳ干燥氯氣
(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。
(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。
若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是________(填字母)。
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【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放CO2質(zhì)量相同
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【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對(duì)電子,應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型理論,判斷下列說法正確的是
A. n=3時(shí),則分子的立體構(gòu)型為V形
B. n=2時(shí),則分子的立體構(gòu)型平面三角形
C. n=4時(shí),則分子的立體構(gòu)型為正四面體形
D. n=4時(shí),則分子的立體構(gòu)型為三角錐形
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【題目】如圖所示是過氧化氫(H2O2)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)寫出過氧化氫分子的電子式________。
(2)下列關(guān)于過氧化氫的說法中正確的是(填序號(hào))____。
①分子中有極性鍵 ②分子中有非極性鍵、垩踉拥能壍腊l(fā)生了sp2雜化 ④O—O共價(jià)鍵是p—pσ鍵、莘肿邮欠菢O性分子
(3)過氧化氫分子之間易形成氫鍵,該氫鍵的表示式是____________。
(4)過氧化氫難溶于二硫化碳,主要原因是______________________;過氧化氫易溶于水,主要原因是________________________。
(5)過氧乙酸也是一種過氧化物,它可以看作是過氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被乙;(CH3CO)取代的產(chǎn)物,是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過氧化氫。
①寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示):____________。
②過氧乙酸用作殺菌消毒劑的原因是________________________________________。
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【題目】B元素和N元素對(duì)植物生長及人體健康有著十分重要的作用,也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。
(1)基態(tài)氮原子的外圍電子排布圖為________________;晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的__________________性。
(2)氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一,與氨硼烷互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式分別是______________、________________。 (各舉一例),第二周期元素中第一電離能介于B和N之間的元素是______________(填元素符號(hào))。
(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖:
①己知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi);則吡咯分子中N原子的雜化類型為________________。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為__________個(gè);分子中的大π鍵可用Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為____________。
③C、N、O三種元素的簡單氫化物鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>_____________(填化學(xué)式),原因是__________________。
④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。
(4)氮化硼(BN)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體密度為ag/cm3,根據(jù)硬球接觸模型計(jì)算晶體中兩個(gè)最近的N原子間的距離為:_________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說法中正確的是( )
A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2-)
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