Question

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

Answer 1

【答案】 0.0125mol·L－1·min－1 ac 大于 不變

【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等知識點，同一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)。

(1)4分鐘內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率為0.10/4=0.025 mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系計算氮氣的速率為 0.0125mol·L－1·min－1； (2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化我生成物，所以氨氣的濃度不可能為0.20 mol·L－1，反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆向移動，降低溫度，平衡向正向移動，所以氨氣的濃度不可能為0.10 mol·L－1，故選ac；(3) 達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，平衡向逆向移動，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則由于物質(zhì)的量增加，所以容器的體積大于二分之一倍的原體積，但是由于沒有改變溫度，所以平衡常數(shù)不變； (4) 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，則濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡正向移動，氨氣的濃度逐漸增大，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)，則NH3濃度的變化曲線如圖：。