【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D. Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X必定位于Y的下一周期，原子序數(shù)：X>Y；B項(xiàng)，不能根據(jù)元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：Cs>Ba，故堿性：CsOH>Ba(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是_______。

（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（寫出計(jì)算數(shù)值結(jié)果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為（由大到小排列）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素， A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)。D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半。請完成下列各小題：

（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是_____（用化學(xué)式表示）

（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

（3）元素D的氯化物屬于________化合物（填“離子”或“共價(jià)”)

（4）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌。

該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”)

（5）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO2通入溴水中，能使溴水褪色。將SO2通入下列溶液中，溶液能褪色且褪色原理與溴水褪色原理類似的是（ ）

A. 品紅溶液 B. 滴有酚酞的NaOH溶液 C. 紫色石蕊試液 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)

B. H2、D2、T2互為同素異形體

C. H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1:2:3

D. 氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列結(jié)論正確的是

A. 碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C. 含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

（1）氧元素在元素周期表中的位置是______________________________________，其中三種主族元素的原子半徑從大到小的順序是_____________________________(用原子符號(hào)表示)。

(2)氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________， 該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是__________。

(3)水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解，不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )。

A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)數(shù)值上不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C. 最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D. 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

B. 收集的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油

C. 為防止中秋月餅等富脂食品受潮、氧化變質(zhì)，常放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋

D. 核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OH

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