【題目】如表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素f簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）在c6a6分子中，元素c為雜化，該分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為 ， ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是（寫(xiě)分子式）．
（4）第一電離能：hi；電負(fù)性：gb（填“＞”、“＜”或“=”）．

【答案】
（1）
（2）sp2,非極性
（3）,CS2
（4）＞,＜
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Be，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為P，i為S，j為Cu，
（1）f簡(jiǎn)單離子的質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
所以答案是： ；
（2）c6a6分子為苯，苯為平面結(jié)構(gòu)，C原子為sp2雜化，平面正六邊形結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，
所以答案是：sp2；非極性；
（3）ci2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，ci2分子的電子式為 ，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是CS2，所以答案是： ；CS2；

（4）P的3p電子半滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性越大，對(duì)應(yīng)的電負(fù)性越小，則第一電離能：h＞i；電負(fù)性：g＜b，
所以答案是：＞；＜．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照氟、氯、溴、碘的順序，下列遞變規(guī)律中正確的是（ ）
A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B.與H2反應(yīng)越來(lái)越容易
C.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷以天然氣和可燃冰兩種主要形式存在于地球上，儲(chǔ)量巨大，充分利用甲烷對(duì)人類(lèi)的未來(lái)發(fā)展具有重要意義。

（1）乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料。工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙炔，反應(yīng)為：2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）。甲烷裂解時(shí)還發(fā)生副反應(yīng)： 2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。甲烷裂解時(shí)，幾種氣體平衡時(shí)分壓（Pa）的對(duì)數(shù)即lgP與溫度（℃）之間的關(guān)系如圖所示。

①1725℃時(shí)，向恒容密閉容器中充入CH4，達(dá)到平衡時(shí)CH4生成C2H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

②1725℃時(shí)，若圖中H2的lgP=5，則反應(yīng)2CH4(g）C2H2(g）+ 3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（注：用平衡分壓Pa代替平衡濃度mol/L進(jìn)行計(jì)算）。

③根據(jù)圖判斷，2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）△H_____0（填“＞”或“＜”）。由圖可知，甲烷裂解制乙炔過(guò)程中有副產(chǎn)物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產(chǎn)率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

（2）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下制得合成氣（CO、H2），發(fā)生反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H＞0

圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1MPa、2MPa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1MPa的是________（填字母）。在實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮實(shí)際生產(chǎn)，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的主要原因是__________。

（3）利用CH4、CO2在一定條件下重整的技術(shù)可得到富含CO的氣體，在能源和環(huán)境上具有雙重重大意義。重整過(guò)程中的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示:

已知： CH4(g)+ H2O(g) CO (g )+ 3H2(g) △H =+206.2 kJ/mol

CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g )+4H2(g) △H =+158.6 kJ/mol

則：

①過(guò)程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②只有過(guò)程I投料比=______，過(guò)程II中催化劑組成才會(huì)保持不變。

③該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 ， 則△H1和△H2的關(guān)系是（ ）
A.△H1＜△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1=△H2
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。

D

A

B

C

E

回答下列問(wèn)題：

（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱(chēng)是_______。

（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。

（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。

（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。

（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫(xiě)離子符號(hào)）。

（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.137表示質(zhì)量數(shù)
B.137表示質(zhì)子數(shù)
C.該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)
D.55表示中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（　�。�

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是

A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1

C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1

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