【題目】CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

B裝置的作用是______________________________;DE裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物中的________(填化學(xué)式);E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________

(2)乙同學(xué)提出,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,為了驗(yàn)證他的猜想,結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

氣流從左至右,儀器連接順序?yàn)?/span>A、F__________。

②能證明有CO2的現(xiàn)象是______________________________________________________

③除去SO2的離子方程式為___________________________________________________。

(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2CO、CO2且氣體體積之比為112,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

【答案】除去酸性氣體 CO 溶液變渾濁 J、FI、M 2F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁 5SO22MnO4-2H2O=2Mn25SO42-4H 2CaSO43C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑

【解析】

硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為COCuO氧化CO生成紅色的CuCO2,CO2使石灰水變渾濁。驗(yàn)證A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,必須先用品紅驗(yàn)證SO2后再用酸性高錳酸鉀除去SO2,再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,據(jù)此分析解答。

(1)硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生使氧化銅還原的氣體應(yīng)為CO,因此氫氧化鈉溶液可吸收除去酸性氣體,但不能吸收CO;通過一氧化碳還原氧化銅由黑色變紅色和CO2能夠使澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象,證明裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO;反應(yīng)生成的二氧化碳能夠使E裝置中的澄清石灰水變渾濁,故答案為:除去酸性氣體;CO;溶液變渾濁;

(2)①裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2,根據(jù)裝置圖,可以通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,除去二氧化硫后再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,因此氣流從左至右的儀器連接順序?yàn)?/span>A、FJ、F、I、M,故答案為:JF、IM;

②能證明有CO2的現(xiàn)象是第2F中品紅溶液不褪色,I中澄清石灰水變渾濁,故答案為:第2F中溶液不褪色,I中溶液變渾濁;

③裝置J中酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,故答案為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;

(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2CO、CO2且氣體體積之比為112,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑,故答案為:2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 在燃煤中加生石灰以減少含硫化合物排放

B. 天然氣運(yùn)輸時應(yīng)懸掛如圖所示的標(biāo)志

C. 面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器或水滅火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

反應(yīng)時間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法錯誤的是()

A.5min的平均反應(yīng)速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1

B.降低溫度為T2℃時,測得上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)0.2molB(g)時,v()>v()

D.相同溫度下,若起始時向容器中充入0.2molC(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時C的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時,收集了如下方案:

操作

結(jié)論

將火柴梗分別放入其中

變黑者為濃硫酸

分別加入金屬鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

分別加入盛水的試管中

放熱者為濃硫酸

分別在晶體上滴加二者

變白者為濃硫酸

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進(jìn)就能成為可行方案的是______,改進(jìn)方法是______

(3)請給出另外兩種鑒別方案,完成表格。

操作

結(jié)論

A

__________

___________

B

___________

__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體。

回答下列問題:

(1)寫出C的化學(xué)式:________;

(2)在上圖D→B的過程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)_____(填氧化性還原性”);

(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;

②25℃時,BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備,制備時需加入大量的水,同時加熱,其目的是:_______________

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________

(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的侯氏制堿法”(流程簡圖如圖所示),促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展.下列有關(guān)說法正確的是(

A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有五種元素

B.過濾得到的母液中一定只含有兩種溶質(zhì)

C.圖中X可能是氨氣

D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性,促進(jìn)二氧化碳的吸收,更多地析出沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。

1)在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時,②中的Fe3+______________劑;

2服用維生素C,可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作_____劑,具有__________________性。

3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電鍍銅廠有兩種廢水,分別含有CN-Cr2O72-等有毒離子,擬用NaClONa2S2O3按照下列流程進(jìn)行處理。

完成下列填空:

1HCN有劇毒,電子式是___,其分子屬于___(填極性、非極性)分子。

2)選用最詳盡描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的方式,來表示氮原子的最外層電子:___,氮原子核外有___種能量不同的電子。

3)下列事實(shí)能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是___

a.相同條件下水溶液的酸性:HClO3H2SO3

b.穩(wěn)定性:HClH2S

c.相同條件下水溶液的pHNa2SNaCl

d.還原性:S2-Cl-

4)寫出流程②的離子方程式:___。

5)反應(yīng)②中,每消耗1.5mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___個。

6)取少量待檢水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。

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