【題目】新舊動(dòng)能轉(zhuǎn)換工程之一是新能源新材料的挖掘和應(yīng)用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成氣(COH2)間接制乙二醇具有轉(zhuǎn)化率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn),是我國一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界首創(chuàng)技術(shù),制備過程如下:

反應(yīng) I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1

反應(yīng) II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1

反應(yīng) IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=c kJ·mol-1

1)請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO)n(H2)= 12]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH___0(、”)

2)一定溫度下,在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為0.4molCOCH3ONO發(fā)生反應(yīng)II,10min達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。

a.CO的質(zhì)量不再變化

b.混合氣體的密度不再變化

c.單位時(shí)間內(nèi)生成CONO的物質(zhì)的量相等

d.COCH3ONO的濃度比不再變化

②若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO,一段時(shí)間后,達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比__(增大”“相等”“減小不能確定”)

③若該反應(yīng)H0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____(填字母)。

a. b.

c. d.

【答案】4H2(g)+2CO(g)+O2(g)HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) H3=(a+b+c)kJ·mol-1 < abc 增大 b

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知的熱化學(xué)方程式疊加,可得待求的反應(yīng)的熱好方程式。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)分析反應(yīng)熱ΔH0的大;

(2)①根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征判斷;

②根據(jù)勒夏特列原理分析,改變平衡移動(dòng)的條件,平衡向減弱這個(gè)因素的方向移動(dòng),但不可能完全消除;

③根據(jù)影響平衡的移動(dòng)因素并結(jié)合圖象分析判斷。

(1)已知反應(yīng) I4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 =akJ·mol-1、反應(yīng)II2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) H2=b kJ·mol-1、反應(yīng)IIICH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3=ckJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,由I×++Ⅲ得反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)+O2(g)HOCH2CH2OH(l)+H2O(g) H3=(a+b+c)kJ·mol-1,則△H3=(a+b+c)kJ·mol-1;該反應(yīng)為熵減的反應(yīng),即△S<0,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,要使△G=H-TS<0,必須△H<0;

(2)a.CO的質(zhì)量不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),a符合題意;

b.該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行,且參與物質(zhì)不完全為氣體,氣體的密度為變量,當(dāng)混合氣體的密度不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),b符合題意;

c.CONO一種是反應(yīng)物,一種是生成物,若單位時(shí)間內(nèi)生成CONO的物質(zhì)的量相等,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c符合題意;

d.COCH3ONO的投料相等且在反應(yīng)中計(jì)量數(shù)相等,因此兩者的濃度比始終不變,不能據(jù)此作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),d不符合題意;

故合理選項(xiàng)為abc

②若此時(shí)向容器中再通入0.4 mol NO,NO的體積分?jǐn)?shù)增大,平衡逆向移動(dòng),但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的,根據(jù)勒夏特列原理可知,重新平衡時(shí) NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比增大;

a.該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),生成物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,平衡常數(shù)減小,a錯(cuò)誤;

b.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度無關(guān),故NO的物質(zhì)的量變化,K值保持不變,b正確;

c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),NO的體積分?jǐn)?shù)減小,c錯(cuò)誤;

d.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,d錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是b。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填字母)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是______________(填化學(xué)方程式)

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是__________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是_______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填字母)。

a.b.c.d.e.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,其中A為常見金屬, C為堿。試回答:

1)寫出E的化學(xué)式__________,H的化學(xué)式___________。

2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。

3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式:__________________。

4)寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a._____________________ b. __________________

(2)若利用此裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是 ________ ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在______________處。冷凝水由__________(填fg 口通入,_____ 口流出。

(3)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),需在a裝置中加入__________________,目的_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中投入一定量的AB發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

(1)若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol,欲使AB的轉(zhuǎn)化率相等,則加入B物質(zhì)________mol。

(2)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。則T1(“>”、“<”“=”)______T2,該反應(yīng)正反應(yīng)方向的ΔH(“>”、“<”“=”)______0。

(3)一定條件下,從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖2所示,測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下,向該平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol,則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(增大”、“減小”、“不變無法確定”)__________。

②若恒溫恒壓的條件下,向原平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol,則體系中氣體的密度(增大”、“減小”、“不變無法確定”)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國的基礎(chǔ)。

下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母,下同)。

a. CH4       b. CO       c. SO2

下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。

a. 用熟石灰處理廢水中的酸

b. 用臭氧處理廢水中的氰化物

c. 用鐵粉回收廢水中的銅

下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是________。

a. 作物秸桿露天焚燒

b. 廢干電池就地填埋

c. 廢舊塑料隨意丟棄

(2)新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等,其中:

屬于人體所需微量元素的是________。

屬于脂溶性維生素的是________。

可為人體提供能量的是________________________。

(3)材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。

碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全,其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________;屬于硅酸鹽材料的是________;屬于高分子材料的是擠塑板和________

吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn);钚蕴课NO2的過程中,會(huì)伴有CNO2的反應(yīng),產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料,可通過MnO2Li2CO3煅燒制備,同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液,正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4,溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康,某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:、、、、、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知: ,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在、

B.試樣中一定不含

C.試樣中可能存在、

D.該霧霾中可能存在

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