Question

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是：H₂A  H⁺ + HA^－；HA^— H⁺ + A^2－
B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當(dāng)V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

Answer 1

BC

解析試題分析：由圖像可知溶液中存在H₂A 、HA^—、A^2－三種微粒。所以H₂A為二元弱酸。Ⅰ為H₂A的變化曲線；Ⅱ為HA^-的變化曲線；Ⅲ為A^2-的變化曲線。H₂A在水中的電離方程式是：H₂A H⁺ + HA^－；HA^—H⁺ + A^2－。錯誤。B．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，恰好發(fā)生反應(yīng)NaOH+ H₂A=NaHA+H₂O.根據(jù)物料守恒可得c(Na⁺) =c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-).因此c(Na⁺) > c(HA^-)。在加入NaOH溶液20ml前HA^－已經(jīng)大量存在而且隨NaOH體積的增大而增多，說明HA^－的電離作用大于水解作用。所以c(H⁺) > c(OH^-) 。因為在溶液中除了HA^－電離產(chǎn)生H⁺，水也電離產(chǎn)生H⁺。所以c(H⁺) > c(A^2-)。強電解質(zhì)的電離作用遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離，所以c(HA^-) > c(H⁺)。因此c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)。正確。C. 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后得到NaHA.由于HA^－的電離作用大于水解作用，所以溶液顯酸性。HA^－電離產(chǎn)生的H⁺對水的電離平衡H₂OH⁺+OH^-起到了抑制作用。所以其溶液中水的電離程度比純水小。正確。D. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時，溶液為NaHA與Na₂A等物質(zhì)的量的混合物。根據(jù)電荷守恒可得①c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(A^2-) +  c(OH^-)+ c(HA^-).根據(jù)物料守恒可得②2c(Na⁺)=3c(H₂A)+3 c(HA^-)+3c(A^2-)。將①整理代入②，可得2c(H⁺) + c(HA^-) + 3c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)。錯誤。
考點：考查微粒濃度的大小比較、電離平衡、水解平衡的知識。