按要求回答下列各題：
（1）某化合物分子含有18個電子，若該分子中含有4個原子，其分子式是
 
；若該分子中含有8個原子，其分子式是
 
．
（2）某化合物X中含硫和鈉元素的質(zhì)量比是23：16，且與鹽酸反應放出氣體，寫出X與稀鹽酸反應的離子方程式
 
；
（3）常溫下，電解質(zhì)M的水溶液，在電解時，陰陽兩極上產(chǎn)生的氣體X2、Y2能發(fā)生如下反應：X2+Y2
 點燃 
.
 
2XY，則M的化學式可能為
 
．
（4）寫出符合“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）
 高溫 
.
 
化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）”的化學方程式
 
．
分析：（1）根據(jù)常見的18個電子微粒分析；
（2）某化合物X中含硫和鈉元素的質(zhì)量比是23：16，X中硫和鈉的原子個數(shù)比為1：2；
（3）陰陽兩極上產(chǎn)生的氣體X2、Y2能發(fā)生如下反應：X2+Y2
 點燃 
.
 
2XY，則X2、Y2分別為氫氣和氯氣；
（4）根據(jù)常見的高溫條件下的反應分析；
解答：解：（1）18個電子的原子為Ar，比Ar電子少的原子，結(jié)合氫原子可以達到18個電子，所以含有18個電子，含有4個原子的分子為H2O2或PH3；故答案為：H2O2或PH3；
（2）某化合物X中含硫和鈉元素的質(zhì)量比是23：16，X中硫和鈉的原子個數(shù)比為1：2；所以X為Na2S，則與稀鹽酸反應的離子方程式S2-+2H+=H2S↑，
故答案為：S2-+2H+=H2S↑；
（3）陰陽兩極上產(chǎn)生的氣體X2、Y2能發(fā)生如下反應：X2+Y2
 點燃 
.
 
2XY，則X2、Y2分別為氫氣和氯氣；所以M的化學式可能為HCl或NaCl、MgCl2等活潑金屬的氯化物；故答案為：HCl或NaCl、MgCl2等活潑金屬的氯化物；
（4）常見的高溫條件下的反應，且滿足“化合物（Ⅰ）+化合物（Ⅱ）
 高溫 
.
 
化合物（Ⅲ）+化合物（Ⅳ）”的反應有：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑或SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
NaSiO3+CO2↑；
故答案為：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑或SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
NaSiO3+CO2↑；
點評：本題考查了18電子微粒、以及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見化合物的性質(zhì)及反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2 ⑥ ⑧ ⑩
  3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
  4 ② ④
（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是
Ne
Ne
（用元素符號或化學式表示，下同），得電子能力最強的原子對應的單質(zhì)是
F2
F2
，失電子能力最強的原子對應的單質(zhì)與水反應的化學方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
Br2
Br2
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為
CH4
CH4
、
PH3
PH3
、
HF
HF
，其中以
HF
HF
最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
；其中以
HClO4
HClO4
酸性最強．
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程
．
．
．
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求回答下列各題
（1）畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子
；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子
．
（2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O若Mn2O7也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應的化學方程式
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O
Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖  
對上述物質(zhì)進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）
③
③
，屬于酸性氧化物的是
②
②
．在上述物質(zhì)中，能導電的是
⑤⑥
⑤⑥
，屬于電解質(zhì)的是
①③
①③
，非電解質(zhì)的是
②④⑦
②④⑦
．
（4）①0.5molH2SO4含
1.204×1024
1.204×1024
個氧原子，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
36.5
36.5
g HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
②在標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
64g/mol
64g/mol
． 
③若a g CO2含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為
44b
3a
44b
3a
．

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科目：高中化學 來源：2010年河南省實驗中學高一下學期期中考試化學試題 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
 
⑧
⑩
3
①
③
⑤
 
⑦
 
⑨
 
4
②
④
 
 
 
 
11
 
（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是   （用元素符號或化學式表示,下同），得電子能力最強的原子對應的單質(zhì)是    ,失電子能力最強的原子對應的單質(zhì)與水反應的化學方程式是                           。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是     。
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為  、  、  ，其中以   最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：    、   ；其中以    酸性最強。
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于     (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                   。
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：2010年河南省高一下學期期中考試化學試題 題型：填空題

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

  族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

⑥

 

 

⑧

⑩

3

①

③

⑤

 

⑦

 

⑨

 

4

②

④

 

 

 

 

11

 

（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是    （用元素符號或化學式表示,下同），得電子能力最強的原子對應的單質(zhì)是     ,失電子能力最強的原子對應的單質(zhì)與水反應的化學方程式是                            。常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是      。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                        。

（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為   、   、   ，其中以    最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：     、    ；其中以     酸性最強。

（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于      (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                    。

（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式                              。

 

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