【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
【答案】羥基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) AD 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 產(chǎn)生磚紅色沉淀
【解析】
A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇氧化生成C為CH3CHO,CH3CHO進一步氧化可得D為CH3COOH,E是一種無色透明、有香味的油狀液體,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,F為高分子化合物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。
A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,則A為CH2=CH2,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇氧化生成C為CH3CHO,CH3CHO進一步氧化可得D為CH3COOH,E是一種無色透明、有香味的油狀液體,CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,F為高分子化合物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為;
(1)B為CH3CH2OH,D為CH3COOH,B、D分子中的官能團名稱分別是:羥基、羧基;
(2)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;
(3)在乙醇的催化氧化的實驗中,根據(jù)裝置圖可知,裝置甲用于產(chǎn)生氧氣,可以用雙氧水和二氧化錳,也可以用過氧化鈉和水反應(yīng),裝置乙用水浴加熱產(chǎn)生乙醇蒸氣,與氧氧混合,通過丙裝置中的銅網(wǎng)作催化劑,丁裝置用冷水冷卻得到產(chǎn)物;
①根據(jù)上面的分析可知,裝置甲用于產(chǎn)生氧氣,可以用雙氧水和二氧化錳,也可以用過氧化鈉和水反應(yīng),故答案為AD;
②實驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)作催化劑,乙醇被氧化成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;
③乙醇被氧化成乙醛,書本滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置(氣密性良好),若先將甲中液體滴入丙中,觀察到氣球明顯鼓起,一段時間后恢復(fù)原狀;再將乙中液體滴入丁中,氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是( )
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑,其生產(chǎn)工藝如圖所示:
已知K2FeO4具有下列性質(zhì):
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0~5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定
③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解
④在酸性至堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空:
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl
(5)制備K2FeO4時,須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學(xué)式)。
(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH為11~12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH為1,避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH為3~4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),當(dāng)達到滴定終點時,用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問題:
(1)在一定條件下;2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表一:
表一:
化學(xué)鍵 |
| H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應(yīng)的△H=___________kJ/mol
(2)在恒容密閉容器中充入2 molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下:
4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示.常溫下,該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行,原因是____________________________________________。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為______________________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表二是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各lmol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為______________________。
0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應(yīng):
I: 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___________(用K1、K2表示)
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應(yīng)Ⅱ達到平衡測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________;其他條件不變,反應(yīng)Ⅱ在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2=___________α1 (填“>”“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是( )
環(huán)己醇
DCHP
A. DCHP的分子式為C20H26O4
B. 環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C. DCHP的一氯取代物有5種
D. DCHP通過取代反應(yīng)可以得到環(huán)己醇
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【題目】下列關(guān)于硅的說法中正確的是
A.硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,常溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.硅在自然界中的含量很大,自然界中存在大量的單質(zhì)硅
C.高純度的硅被用于制作計算機芯片
D.高純度的硅常被用來制造光導(dǎo)纖維
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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是
A. 若反應(yīng)A=B △H<0,說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定,分子內(nèi)共價鍵鍵能 A比B大
B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 101kPa時,2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l
D. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 0.5mol含中子數(shù)為8NA
B. 常溫下,1 mol NH4Cl含共價鍵數(shù)目為5NA
C. 足量的Cu與含溶質(zhì)1mol的濃H2SO4反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 標況下,22.4LNO和11.2LO2混合后的氣體分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動
C. 電池工作時,正、負極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長時間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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