元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，其高價氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60％，且該元素的原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R的相對原子質(zhì)量為（可算出結(jié)果，也可只列算式）        。
32
根據(jù)R的氫化物的化學(xué)式可知，R的最高價時＋6價，化學(xué)式為RO3，所以根據(jù)含氧量可知，解得M(R)＝32。原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以該元素是硫元素。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：
X
Y
 
 
Z
W
（1）元素Z位于周期表中第          周期，            族；
（2）這些元素的氫化物中               是結(jié)構(gòu)最簡單的有機物（寫化學(xué)式）；
（3）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為           ；
（4）XW2的電子式為         ；其遇水在高溫時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，得到兩種酸性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ：
（5）用電子式表示Na2W的形成過程                      ；
（6）W和Y形成的一種化合物相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

日本9級強震引起的核泄漏，放射性物質(zhì)有，下列有關(guān)的敘述中錯誤的是（ ）
A．的化學(xué)性質(zhì)與相同B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls22s22p63s2；W的原子序數(shù)為29，W的離子能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子：

回答下列問題：
（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有                     。（填字母）
a．配位鍵           b．極性鍵          c．離子鍵          d．非極性鍵
（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是          （用元素符號表示）。
（3）Z的氫化物的空間構(gòu)型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質(zhì)是            
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為_________分子（填“極性”或
“非極性”）；XeO3分子中中心原子的雜化類型為    ；XeO3分子實際空間構(gòu)型為  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。Y原子核外無未成對電子，則下列說法不正確的是 （    ）
A．X熔點比Y低
B．Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物，且兩種化合物中Z原子的雜化類型相同。
C．Y能與干冰反應(yīng)，且只生成白色的固體
D．X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子半徑之比大于1的是   
A．K+／KB．Mg / CaC．O2- / Na+D．Cl / Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）AB2離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB2分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：
① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    
③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2________，X_________，Y_________
（2）用電子式表示AB2的形成過程____________      
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬分別和0..1mol /L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最劇烈的是
A．FeB．MgC．AlD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑤
 
⑥
 
 
3
①
③
④
 
 
 
⑦
⑨
4
②
 
 
 
 
 
⑧
 
請回答：
小題1:這九種元素分別是①      (填元素符號，下同)、②       、④      、⑤      、⑥      、⑧      、其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是       。
小題2:在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是         (填化學(xué)式)。
小題3:⑥元素的氫化物是        (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  　　    。
小題4:⑧元素與①元素形成的化合物是       (填化學(xué)式)，高溫下灼燒該化合物時，火焰呈       色。

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