Question

某MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．該電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂═2H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H₂+CO₃^2--2e^-→H₂O+CO₂．則下列判斷中正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)
• B、放電時(shí)CO₃^2-向正極移動(dòng)
• C、正極反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、當(dāng)電池中生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、燃料電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，燃料氣體通入的極為負(fù)極；
B、燃料電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，燃料氣體通入的極為負(fù)極；
C、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣的得電子的反應(yīng)過(guò)程；
D、根據(jù)電池反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)回答．

解答： 解：A、燃料電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，則CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；
B、燃料電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，則CO₃^2-向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應(yīng)過(guò)程，電極反應(yīng)為：O₂+2CO₂+4e^-→2CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O，當(dāng)電池生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識(shí)，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等．