【題目】在元素周期表中橫行的編排依據(jù)是(　　)

A. 按元素的相對原子質(zhì)量遞增順序從左到右排列

B. 按元素的原子核外電子層數(shù)依次遞增順序從左到右排列

C. 電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列

D. 按元素的原子最外層電子數(shù)依次遞增順序從左到右排列

【答案】C

【解析】

周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結(jié)構(gòu)的周期性變化排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一橫行中，由此分析解答。

周期表按照原子序數(shù)的遞增及原子結(jié)構(gòu)的周期性變化排列，將電子層數(shù)相同的元素放在同一橫行中，然后按原子序數(shù)遞增順序排列，所以元素周期表中橫行的編排依據(jù)是電子層相同的元素，按原子序數(shù)依次遞增順序從左到右排列，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體降低溫度，混合氣體的分子數(shù)目小于NA
B.常溫常壓和光照條件下，33.6 LCl2與3.0g H2反應(yīng)，生成的HCl分子數(shù)目為3NA
C.1.68 g Fe和足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
D.一定條件下，1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)，生成物中含N﹣H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。某溶液含有相同濃度的F－、Cl－、Br－、I－、S2－，當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時(shí)，最后被氧化的離子是 （ ）

A.Br－B.Cl－C.F－D.S2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案錯(cuò)誤的是

A. 除去CO2氣體中混有的HCl：飽和碳酸氫鈉溶液

B. 分離碘和CCl4的混合物：分液

C. 區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應(yīng)

D. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械?/span>SO42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A. 溴和四氯化碳 B. 色拉油和水

C. 乙醇和水 D. 汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.體積相同、濃度均為0.1 mol?L﹣1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m＜n
B.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，則甲乙兩溶液c（H+）之比為10：1
C.相同溫度下，0.2 mol?L﹣1乙酸溶液與0.1 mol?L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比為2：1
D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K= ．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO﹣+H+向左移動(dòng)，α減小，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題：
（一）制取氨氣
（1）寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式；
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？（填“能”或“否”），理由是。
（3）（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是。
（4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（13分）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點(diǎn)/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點(diǎn)/℃

-69

-25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶


（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：。
②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：。
③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是。
④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。
（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是 ， T2應(yīng)控制在。

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