在pH=1的無(wú)色溶液中,可以大量共存的是( 。
A、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、K+、Cu2+、Cl-
C、Na+、K+、AlO2-、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-
考點(diǎn):離子共存問(wèn)題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:pH=1,說(shuō)明溶液呈酸性,溶液無(wú)色,說(shuō)明不含有顏色的離子,酸性條件下,如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì),則可大量共存,以此解答.
解答: 解;A.溶液無(wú)色,且在酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故A正確;
B.Cu2+有顏色,不符合題目無(wú)色的要求,故B錯(cuò)誤;
C.酸性條件下AlO2-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.酸性條件下,HCO3-不能大量共存,可反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子共存問(wèn)題,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握題目要求以及常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷,答題時(shí)注意題目酸性、無(wú)色的要求,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 預(yù)測(cè)可能觀察到的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過(guò)量
2.往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液,放置一段時(shí)間.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、AlCl3溶液與過(guò)量氨水混合:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D、向Mg(HCO32中加足量的Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是( 。
A、鐵在空氣中生銹
B、用食醋除去水垢
C、用石膏使豆?jié){變成豆腐
D、用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況),則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為( 。
A、5.6LB、11.2L
C、16.8LD、22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ).下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象描述正確的是( 。
A、圖2溶液褪色,加熱后不恢復(fù)
B、圖3燒瓶中形成噴泉
C、圖4制取少量氨氣
D、圖5石油分餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

MgCl2?xH2O的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成沉淀0.02mol,則MgCl2?xH2O晶體中x的數(shù)值是
( 。
A、2B、4C、6D、8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置①探究NH4Cl的熱穩(wěn)定性
B、裝置②用于證明氨氣極易溶于水
C、裝置③用于石油的分餾
D、裝置④用于乙酸乙酯的制備

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時(shí)生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH (g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母代號(hào)).
A.高溫高壓   B.加入催化劑   C.減少CO2的濃度    D.增加CO的濃度    E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此時(shí),v(正)
 
 v(逆)(填“>”、“<”或“=”);達(dá)到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是
 

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