11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
C．a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b
D．a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol•L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

分析 A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
B．a(chǎn)處溶液稀釋時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)；
C．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b＜a＜c，故A錯(cuò)誤；
B．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故B正確；
C．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液濃度不同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a=b=c，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，其中A為銀白色質(zhì)軟的低熔點(diǎn)金屬單質(zhì)，B為淡黃色的固體化合物，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，而B與水反應(yīng)生成的氣體可供給呼吸，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D．
（1）寫出A～E的化學(xué)式：
ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
（2）E加熱生成D的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA
B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2 NA
C．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.2 NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某固體粉末樣品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的幾種離子，某實(shí)驗(yàn)小組為確定其成分設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量樣品加水溶解．
②取少量①中的待測液，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色．
③另取少量①中的待測液，滴加過量的氫氧化鈉溶液，除得到沉淀外，還有無色有刺激性氣味的氣體放出，該氣體可使酚酞溶液變紅．
（1）由上述實(shí)驗(yàn)可知，該樣品中一定不含有的離子為Fe3+（填離子符號(hào)），一定含有的離子為Fe2+、NH4+、Cl-（填離子符號(hào)）．
（2）操作③中沉淀變化的現(xiàn)象為沉淀由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（3）操作③中生成刺激性氣體的離子方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．合成氨用的H2可以CH4為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$ mol•L-1•min-1
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
D．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題．
（1）氯化鐵晶體的制備如圖1：

①實(shí)驗(yàn)過程中裝置乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，儀器丙的作用為吸收多余的氯氣．
②為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，上述裝置中彈簧夾打開和關(guān)閉的順序?yàn)殛P(guān)閉彈簧夾1和3，打開彈簧夾2，待鐵粉完全溶解后打開彈簧夾1和3，關(guān)閉彈簧夾2．
③反應(yīng)結(jié)束后，將乙中溶液邊加入濃鹽酸，邊進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得到產(chǎn)品．
（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)、蒸干灼燒，在試管底部得到固體．為進(jìn)一步探究該固體的成分設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．（查閱文獻(xiàn)知：
①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小
 ②氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃、沸點(diǎn)為315℃，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2
③FeC12熔點(diǎn)670℃）
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
打開K，充入氮?dú)?/TD>D中有氣泡產(chǎn)生①充入N2的原因排出裝置內(nèi)的空氣
關(guān)閉K，加熱至600℃，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因FeC13易升華
實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置③溶液分層，上層接近無色，下層橙紅色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相關(guān)的方程式說明）
⑤結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)和文獻(xiàn)資料，該固體可以確定的成分有FeC13、Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)膠體及分散系的說法正確的是（　�。�
A．膠體粒子直徑大于100nm
B．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于檢驗(yàn)?zāi)z體
C．將FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中即可制得氫氧化鐵膠體
D．分離膠體和溶液可以采用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可以用來除去乙烷中混有少量乙烯的操作方法是（　　）
A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣體通過盛水的洗氣瓶
D．混合氣體與氫氣混合

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