下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、碳酸鈣與醋酸反應CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D、電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應中保留化學式；
B．醋酸在離子反應中保留化學式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成NaOH、氫氣、氯氣．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O-═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C錯誤；
D．電解飽和食鹽水的離子反應為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2OH-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表示元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�
A、HCl HBr HI的熱穩(wěn)定性依次增強
B、Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C、H3BO3的酸性比H2CO3的強
D、若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能證明氨水是弱堿的是（　　）
A、pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9
B、氯化銨溶液呈酸性
C、常溫下0.01 mol/L氨水的pH=10.6
D、體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應條件是加熱的反應不一定都是吸熱反應
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾-235（
 
235
92
U）是制造原子彈的燃料．
 
235
92
U原子核內(nèi)含有中子數(shù)為（　�。�
A、92B、235
C、143D、327

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達爾現(xiàn)象
B、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關
C、Fe（OH）3膠體帶正電荷
D、Fe（OH）3膠體制備可以通過將飽和FeCl3溶液逐滴滴入NaOH濃溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�
A、pH相同的兩溶液濃度相同
B、中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H+）都不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
②P（S，紅磷）+
5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)△H=-738.5kJ?mol-1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式：
 
．
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A～D]
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校研究性學習小組的同學對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i液面上方出現(xiàn)白霧；
ii稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式是：
 
．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是
 
．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是
 
．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是
 
．
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是
 

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是
 
．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：
 
．

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