（10分）
（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是                    。
（2）向10mL lmol/L的NaOH溶液中加入10mL l mol/L的H2SO4溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學式是                    。
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是           �；旌虾蟮娜芤撼浞謹嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質的量之比是       。
（1）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份。
①Na2CO3
②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
n（SO42－）：n（CO32－）=2：1

（1）先產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色。
Fe2＋＋2OH―="Fe" (OH)2↓白色變成灰綠色
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O="4Fe" (OH)3最后變成紅褐色;
（2）NaOH ：10mL× lmol/L="10mmol," H2SO4：10mL× lmol/L=10mmol
NaOH＋H2SO4=NaHSO4＋H2O
A的化學式NaHSO4
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，NaOH＋CO2=NaHCO3,每份NaHCO3為20mmol,
①一份加熱、蒸干、灼燒，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑所得固體的化學式是Na2CO3
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑;與H＋反應掉的NaHCO3為10mmol,余下10mmolNaHCO3,加熱分解后留下5mmolNa2CO3
n（SO42－）="10mL×" lmol/L="10mmol," n（CO32－）="5mmol," n（SO42－）：n（CO32－）=2 ;1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使FeSO4與KSCN混合溶液變?yōu)榧t色的試劑是
A．稀硫酸B．新制氯水C．硝酸銀溶液D．澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、F、G是單質，其中A、F是金屬單質，且A是現(xiàn)在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（生成物沒有全部寫出）：

（1）推斷：A__________F_______（填化學式）
（2）寫出E→D的化學方程式_____                                  _______。
（3）寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質。常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色。E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質的化學式：B________，C_______，E________，F(xiàn)_______；
（2）物質I溶液的顏色呈_______色；
（3）用實驗方法鑒別H和I可用__________試劑，現(xiàn)象是_________________；
（4）寫出G+H    I+A+F的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+  、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結果加于應用。
（1）興趣小組通過對Fe2+、Fe3+ 的價態(tài)分析，對Fe2+、Fe3+ 的氧化性、還原性提出了如下3種假設：
假設一：Fe2+具有                         性；
假設二：Fe2+具有                         性；
假設三：Fe3+具有                         性；
（2）設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格。
探究內(nèi)容
實驗方案
    實驗現(xiàn)象
寫出下列離子方程式
探究Fe2+具有還原性
取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量         
溶液先不變紅，
后變?yōu)檠t色
①Fe2+發(fā)生的反應：
探究Fe3+具有氧化性
取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量          后，再往溶液中加入少量KSCN溶液
溶液不變?yōu)檠t色
②Fe3+發(fā)生的反應：
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
該反應的離子方程式為：                                           。
（4）根據(jù)Fe3+的性質，該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是：                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200 mL，測得其中c(H＋)為0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋，Cu + 2Fe3＋= 2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質鐵的質量是（   ）
A．2.4 g B．3.36 gC．5.60 g D．10.08 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Cu2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分).將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有 ▲   。

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