【題目】某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計了如下實驗方案。
(1)指出儀器①的名稱:______________。
(2)檢查A裝置的氣密性的方法是______________________________________________。
(3)裝置B檢驗SO2的氧化性,則B中所盛試劑可以為________。
(4)裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的________性,則C中反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(5)裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液,通入SO2一段時間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分提出三種假設(shè):
①假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為__________________________________________________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
②基于假設(shè)一,同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。設(shè)計如下方案:
限選的儀器和試劑:過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1HCl、0.5 mol·L-1H2SO4、0.5 mol·L-1BaCl2、1 mol·L-1NaOH、品紅溶液。
第1步,將D中沉淀過濾、洗滌干凈,備用。
請回答洗滌沉淀的方法:____________________________________________________。
第2步,用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入________(試劑),塞上帶導(dǎo)管的單孔塞,將導(dǎo)管的另一端插入盛有________(試劑)的試管中。若出現(xiàn)__________________現(xiàn)象,則假設(shè)一成立。
③若假設(shè)二成立,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式:_________________________________。
(6)裝置E中盛放的試劑是________,作用是__________________________________________。
【答案】 分液漏斗 關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好 硫化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可) 還原 SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br- CaSO4 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作 過量(或適量)0.5 mol·L-1HCl 品紅溶液 固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生,且能使品紅溶液褪色 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl NaOH溶液 吸收SO2,防止造成空氣污染
【解析】根據(jù)強酸制弱酸的原理,實驗室可用濃硫酸與亞硫酸鈉來制取SO2氣體。SO2具有漂白性、氧化性、還原性,本實驗依次檢驗這3種性質(zhì)。最后多余的SO2氣體用堿吸收,為防止倒吸,使用倒扣漏斗吸收SO2。
(1)儀器①為分液漏斗。
(2)裝置A為制取SO2氣體,實驗前須先檢查氣密性。對于分液漏斗型裝置的的氣密性的檢查方法基本是一樣的,方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將導(dǎo)管末端插入B試管水中,用手捂住錐形瓶,若在導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱,則表明裝置A氣密性良好。
(3)SO2與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì),溶液變渾濁。SO2+2H2S=3S↓+2H2O反應(yīng)中,SO2體現(xiàn)出氧化性,故B試管中盛放的是硫化氫水溶液或具有還原性的硫化鈉或硫氫化鈉溶液均可。答案為:硫化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可) 。
(4)Br2水有強氧化性,能 將SO2氧化為H2SO4,本身被還原為HBr,溴水顏色褪去,可以證明SO2具有還原性,發(fā)生的反應(yīng)為:SO2+Br2+2H2O =H2SO4+2HBr,故答案為:還原性 ;離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
(5)①漂白粉的成分為CaCl2、Ca(ClO)2,根據(jù)強酸制弱酸的原理,SO2可與Ca(ClO)2反應(yīng)生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有還原性,HClO具有氧化性,CaSO3可被氧化為沉淀CaSO4,故假設(shè)二,沉淀可能為CaSO4。②沉淀的洗滌是化學(xué)實驗操作中的一個重點。洗滌的方法為:沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作。根據(jù)SO32-可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的SO2氣體,通過SO2能使品紅褪色的原理可以判斷是否含SO32-。用另一只干凈試管取少量沉淀樣品,加入過量0.5 mol·L-1HCl(不能加硫酸,否則又生成不溶的硫酸鈣,那可能是假設(shè)3),將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅該溶液的試管中,若出現(xiàn)固體完全溶解,出現(xiàn)氣泡,且品紅該溶液褪色的現(xiàn)象,即可證明沉淀為CaSO3,假設(shè)一成立。③Ca(ClO)2具有氧化性,將SO2氧化成SO42-,發(fā)生的反應(yīng)為:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl
(6)SO2屬于污染大氣的氣體,不能排放在空氣中。SO2屬于酸性氧化物,故E中用NaOH溶液 吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境,造成大氣污染。
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【題目】濃度均為0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液,按pH值由小到大排列的順序是
A. ①②③④ B.④③①② C.③④①② D.②①④③
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【題目】下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是
A.可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實驗
B.實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈,在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用
C.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
D.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4
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【題目】25℃時,向盛有60mL pH=4 HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067mol·L-1
B. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)約為1.5×10-9
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. b點時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
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【題目】(16分)肉桂酸甲酯G是一種用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,它的分子式為C10H10O2,用芳香烴A為原料合成肉桂酸甲酯G的路線如下:
已知:
(1)B的官能團的名稱________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。
(3)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式_________。
(7)寫出 與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(8)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
①苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物有兩種;
②遇FeCl3溶液顯紫色
③在NaOH溶液中反應(yīng)最多能消耗3mol NaOH。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.小蘇打溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】(14分)中學(xué)實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯。在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
⑴導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起 的作用;
⑵a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
⑶該實驗得到的是粗苯,為了除去其中的溴,要用到的一種常用除雜操作方法是 ,提純溴苯的具體步驟有:
①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10%NaOH溶液洗;⑤水洗 。
正確的操作順序為( )
A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
⑷為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng),可向水中加入 ;但該實驗不夠嚴(yán)密,為此必須在導(dǎo)管a、b之間加上一盛有 的洗氣瓶,目的是 。
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【題目】韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光,電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì),原理如圖所示。下列說法正確的是
A. N極為電源負極,聯(lián)氨從c口通入
B. 負極上每消耗lmol N2H4,轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯(lián)氨改進為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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