Question

15．下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

• A． 液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點比氯化氫高
• B． CH₄、CO₂、C₂H₂都是含有極性鍵的非極性分子
• C． [Cu（NH₃）₄]²⁺中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
• D． 因為非羥基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A、F的電負(fù)性大，HF分子間存在氫鍵；
B．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵；
D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強．

解答 解A、氟化氫的沸點高于氯化氫，是因HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵，故A正確；
B．CO₂、C₂H₂和CH₄分子中含有極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故B正確；
C、[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺與NH₃之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵，無離子鍵，故C錯誤；
D、非羥基氧原子數(shù)目越多酸性越強，而在HClO₄中3個非非羥基氧原子，H₂SO₄中2個非非羥基氧原子，H₃PO₄中1個非非羥基氧原子，所以酸性強弱的順序為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D正確；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體的氫鍵、分子的極性等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．