【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛()和對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)

D. C-OSi-O的鍵能

【答案】D

【解析】

A、金屬鎂屬于六方最密堆積,配位數(shù)為12,金屬銅屬于面心立方最密堆積,配位數(shù)為12,兩者相同,故A錯(cuò)誤;B、BF3中性原子是B,有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為(3-3)/2=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,CH4中心原子為C有4個(gè)σ鍵,無孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,前者小于后者,故B錯(cuò)誤;C、前者形成分子內(nèi)氫鍵,分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)熔沸點(diǎn),后者形成分子間氫鍵,分子間氫鍵增強(qiáng)物質(zhì)的熔沸點(diǎn),前者小于后者,故C錯(cuò)誤;D、C的半徑小于Si的半徑,前者鍵長比后者短,因此前者的鍵能強(qiáng)于后者,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法,不正確的是(  )

A. 熔點(diǎn)比純銅低 B. 能夠?qū)щ?/span> C. 能夠?qū)?/span> D. 硬度比純銅小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報(bào)道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團(tuán)的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________________________

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g);△H= a kJmol-1

3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g);△H= b kJmol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g)的△H=______ kJmol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,試回答下列問題:

①若起始時(shí)c(CO)=2molL﹣1,c(H2O)=3molL﹣1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__

②在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1molL﹣1,c(H2O)=2molL﹣1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5molL﹣1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)__(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)__v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是____________________

③若降低溫度,該反應(yīng)的K值將__,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將__(均填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某離子晶體的晶胞示意圖如下圖所示,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為d g·cm-3。

下列說法中正確的是

A. 晶體晶胞中陰、陽離子的個(gè)數(shù)都為1

B. 晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C. 該晶胞可能是NaCl的晶胞

D. 該晶體中兩個(gè)距離最近的陽離子的核間距為M/d cm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

已知:

下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

B. 1個(gè)姜黃素分子一定有15個(gè)原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是(  )

A1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B.將10 g H2CO的混合氣體充分燃燒,將生成物(H2OCO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),固體增重為10 g

C.將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D.將等物質(zhì)的量的NaHCO3Na2O2混合后,在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道,南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑,首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料,合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。

(2)1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵,烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。

(3)丙醛(CHCH2CHO)的沸點(diǎn)為49℃,丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃,二者相對(duì)分子質(zhì)量相等,沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________

(4)羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉,它的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。

(5)Ni2+能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________,與SCN-互為等電子體的分子為____________。

(6)“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0)、B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________

②已知:氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2+半徑為__________nm(用代數(shù)式表示)。

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