下列敘述正確的是（　�。�
A、電解NaCl溶液時(shí)，陰極產(chǎn)生1mol Cl2的同時(shí)陽極產(chǎn)生1mol H2
B、0.1mol?L-1 AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1mol?L-1
C、7g 14C中所含中子數(shù)為4NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24L氯氣與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：A．電解陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．溶液中Al3+發(fā)生水解；
C．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算7g 14C的物質(zhì)的量，每個(gè)14C原子含有8個(gè)中子，根據(jù)N=nNA計(jì)算中子數(shù)目；
D．氯氣所處狀態(tài)下氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．
解答： 解：A．電解陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中Al3+發(fā)生水解，0.1mol?L-1 AlCl3溶液中Al3+的濃度小于0.1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C．7g 14C的物質(zhì)的量為
7g
14g/mol
=0.5mol，每個(gè)14C原子含有8個(gè)中子，含有中子數(shù)目為0.5mol×8×NA=4NA，故C正確；
D．氯氣不一定處于標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量不一定為0.1mol，與足量NaOH稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.1mol，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，是高考常見題型，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列事實(shí)：
（1）X+Y2+═X2++Y；
（2）Z+2H2O═Z（OH）2+H2↑；
（3）Z2+氧化性比X2+弱；
（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-═W，Y-2e2-═Y2+．可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、X＞Z＞Y＞W(wǎng)
B、Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C、Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D、Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、石油經(jīng)分餾獲取航空汽油
B、氯氣通入水中制取飽和氯水
C、加熱碘晶體產(chǎn)生紫色蒸氣
D、溴水中加入苯振蕩后苯層呈橙紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如下：

①上圖中K的名稱是：
 
；反應(yīng)（b）的類型是：
 
．
②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：
 
．
③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個(gè)甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有：
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）芳樟醇的另一種常見合成路線如下：β一菠烯在600～700℃時(shí)可以開環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．

1A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；②反應(yīng)（c）的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr2O42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理，常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
①轉(zhuǎn)化    
②還原  
③沉淀
該法的工藝流程為  Cr2O42- 
H+
Cr2O72-
Fe2+
Cr3+
OH-
Cr（OH）3↓，其中第①步存在下列平衡：2Cr2O42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-和Cr2O42-的濃度相同  b．2V（Cr2O72-）=V（Cr2O42-） c．溶液的顏色不變
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）        Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32
常溫下，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至
 
．
方法2電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因?yàn)?div id="h9f3ptw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因（用電極反應(yīng)式解釋）
 
，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1.00 mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA
D、一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
B、常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低
C、乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH﹦CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl（g）+O2（g）  
400℃
Cl2 （g）+2H2O （g）
（1）已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
①H2O的電子式是
 
．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，則此溫度下M（OH）2飽和溶液的pH 等于（　　）
A、10
B、10+lg2
C、10+2×lg2
D、10-2×lg2

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