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19．下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是（　�。�
A．乙醇燃燒B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷和氯氣混合，見光D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

分析 A．燃燒反應為氧化反應；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應；
C．光照下烷烴發(fā)生取代反應；
D．發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯．

解答 解：A．為氧化反應，故A不選；
B．為加成反應，故B選；
C．為取代反應，故C不選；
D．為酯化反應，屬于取代反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出下列物質的所有同分異構體．
①C5H11Cl     ②分子式為C10H14的單取代芳烴 ③C3H6Cl2  ④C7H8O（含苯環(huán)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液．
（1）該溶液中AlCl3的物質的量濃度為1 mol•L-1，溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol•L-1．
（2）實驗室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為25.0 mL；量取時若仰視讀數，則所配制溶液濃度會大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質的量濃度5mol•L-1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為2mol•L-1，通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為22.4 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．填空，用NA表示阿伏伽德羅常數
（1）2mol CO2中約含有2NA個CO2、2NA個C、4mol O
（2）9g H2O的物質的量是0.5mol，含0.5NA個H2O，1mol H
（3）標準狀況下，2mol H2的體積是44.8L，含有2NA個H2，4NA個H
（4）3.01×1023個OH-的物質的量是0.5mol，質量是8.5g，含有質子的物質的量是4.5mol，含有電子的物質的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的質量是7.8g，則Na2X的摩爾質量為_78g/mol； X的相對原子質量為32
（6）有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L（標準狀況下），該氣體的摩爾質量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x個分子，則阿伏伽德羅常數的數值為8x；
（8）O2、CH4、H2的摩爾質量之比為16：8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．完成下列填空：
（1）決定物質體積的因素有  ①構成物質的粒子數；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述①③決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L 的CO2的質量22g，其所含原子的總數是1.5NA個．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標況下氫氣的體積為：0.896L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C．在1L的容器中發(fā)生反應，10min內 N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H8O2的有機物有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的共有（不考慮立體異構）（　　）
A．2種B．7種C．10種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的分子式為C4H8O2，有關其同分異構體數目的說法錯誤的是（　　）
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點44℃，沸點280℃），主要生產流程如下如圖1：

①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解  d．適當提高溫度，增大反應速率
②生產過程在高純氮氣保護下進行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時被還原為NO，寫出砷轉化為砷酸的化學方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質量的砷，當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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