【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為11;
2.25°C時(shí),弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②實(shí)驗(yàn)1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
(2)測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))
【答案】分液漏斗 MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B瓶的飽和食鹽水中吸收了A裝置揮發(fā)出的HCl氣體而呈酸性 C瓶溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO的濃度增大,HClO具有漂白性,使紫色石蕊立即褪色 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 淀粉溶液 當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色 4.47
【解析】
(1)①根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱;裝置A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水;
②實(shí)驗(yàn)1中B瓶中飽和食鹽水吸收A揮發(fā)的氯化氫;
③Cl2+H2OHCl+HClO,酸性HCl> H2CO3 > HClO>HCO3-,HCO3-與HCl反應(yīng)、不與HClO反應(yīng);
(2)①C瓶中酸性條件下ClO-把I-氧化為I2;
②碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán);滴入Na2S2O3消耗I2;
③根據(jù)關(guān)系式NaClO~I(xiàn)2~2S2O32-計(jì)算C瓶溶液中NaClO含量。
(1)①根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是分液漏斗;裝置A中二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)離子方程式是MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
②實(shí)驗(yàn)1中B瓶的飽和食鹽水中吸收了A裝置揮發(fā)出的HCl氣體而呈酸性,滴加紫色石蕊試液;溶液變紅;
③C瓶溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO, HCO3-與HCl反應(yīng)、不與HClO反應(yīng),HCO3-消耗HCl,使平衡右移,HClO的濃度增大,HClO具有漂白性,使紫色石蕊立即褪色;
(2)①C瓶中酸性條件下ClO-把I-氧化為I2,反應(yīng)離子方程式是ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
②碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán),步驟Ⅱ通常選用淀粉溶液作指示劑;滴入Na2S2O3消耗I2,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘不變色;
③設(shè)NaClO的質(zhì)量為xg;
NaClO~I(xiàn)2~2S2O32-
74.5g 2mol
Xg 0.1000mol/L×0.024L
X=0.0894g,C瓶溶液中NaClO含量為 g/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氯氣易溶于CCl4,HCl不溶于CCl4)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中連接橡皮管的目的是_____________________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,裝置B中盛放的試劑是___________。
(3)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________。
(4)有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮,認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的裝置,其目的是___________________________________。
Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉,設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如右圖所示的組合裝置:
(5)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為___________________________________。
(6)制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生,改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某橙色含結(jié)晶水的鹽X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是___。
(2)乙化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似,下列物質(zhì)中能與乙發(fā)生反應(yīng)的是__(填寫相應(yīng)的字母)。
A.Mg B.CaCl2 C.NaOH D.K2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在①Li、谑、C60、Mg ⑤ CH3CH2OH ⑥C ⑦Li ⑧ CH3OCH3 中:____互為同位素; ____互為同分異構(gòu)體;___互為同素異形體(填序號(hào))
(2)現(xiàn)有①CaCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰 等五種物質(zhì),按下列要求回答:
①熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是___________,熔點(diǎn)最高的是_______。(填序號(hào))
②只含有離子鍵的物質(zhì)是______,晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號(hào))
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式
①H2O______
②NaOH______
③NH3______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中不變
B.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.完全致中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由1H核磁共振譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按下列要求填空:
(1)甲基的電子式__________;
(2)系統(tǒng)命名法為_________________;
(3)鍵線式表示的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;
(4)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍,烷烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________.
(5)相對(duì)分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為_________,若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴,則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①實(shí)驗(yàn)室制取乙炔_____________________________________________________。
②2 -氯丙烷的消去反應(yīng)_____________________________________________________。
③用甲苯制TNT的反應(yīng)_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點(diǎn)燃條件的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量;
(3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa時(shí),2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量________57.3 kJ;
(6)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣);ΔH=Q,根據(jù)圖回答:
P1______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過程如下:
實(shí)驗(yàn)裝置:
實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象: ⅰ.加入Cu粉后充分振蕩,靜置,溶液變成淺藍(lán)綠色;
ⅱ.取少量ⅰ中清液于試管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀,溶液局部變?yōu)榧t色,振蕩后紅色迅速褪去。
查閱資料:
Ⅰ.Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2: (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。
Ⅱ.CuSCN能與稀硝酸反應(yīng):CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。
回答下列問題:
(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀,取少量白色沉淀于試管中,加入___,若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。
(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。
(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)
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