Question

【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置．
（1）①中反應的化學方程式是 ， 其中銅發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據(jù)為 ．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ?/span> ． a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：

	加入試劑	現(xiàn)象	反應的離子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反應的離子方程式．
（4）④中棉花團的作用是 ．
（5）上述實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合價升高
（2）a
（3）SO2+2OH﹣═SO +H2O、Ba2++SO ═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO 、Ba2++SO ═BaSO4↓
（4）吸收二氧化硫
（5）開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成
【解析】解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學方程式：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，反應生成硫酸銅，銅被氧化；所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；氧化；Cu元素化合價升高；（2）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復雜；所以答案是：a；（3）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO +H2O Ba2++SO ═BaSO3↓；二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式：SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO Ba2++SO ═BaSO4↓；所以答案是：SO2+2OH﹣═SO +H2O、Ba2++SO ═BaSO3↓；SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl﹣+SO 、Ba2++SO ═BaSO4↓；（4）棉花團應浸有堿液，可吸收二氧化硫，防止污染空氣，所以答案是：吸收二氧化硫；（5）（4）藍色溶液中含有硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，看到現(xiàn)象為：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成；所以答案是：開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成．