Question

將250mLH₂SO₄的質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸稀釋到1000mL．
（1）稀釋前溶液中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？
（2）稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？
（3 ）若要制取3.36LH₂（標準狀況），則要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液多少毫升？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該濃硫酸的物質的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液中氫離子濃度；
（3）根據(jù)n=

V

Vm

計算出氫氣的物質的量，再根據(jù)氫原子守恒計算出需要硫酸的物質的量及體積．

解答： 解：（1）稀釋前該濃硫酸的物質的量濃度為：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
答：稀釋前溶液中H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L；
（2）稀釋過程中硫酸的物質的量不變，則稀釋后溶液硫酸的濃度為：c（H₂SO₄）=

18.4mol/L×0.25L

1L

=4.6mol/L，
稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=4.6mol/L×2=9.2mol/L，
答：稀釋后溶液中H⁺的物質的量濃度為9.2mol/L；
（3）標況下3.36LH₂的物質的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，消耗氫離子的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，需要硫酸的物質的量為：

0.3mol

2

=0.15mol，則需要稀釋后的硫酸的體積為：

0.15mol

4.6mol/L

≈0.032L=32.6mL，即：要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液32.6mL，
答：要用量筒量取稀釋后的硫酸溶液32.6mL．

點評：本題考查了