Question

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的四種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）． A B C D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體． ①D的化學式是；
②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ， 用化學方程式表示該物質與水的反應 ． 將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為 ． 現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為 ．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式 ．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將 ， 則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2SO4；酸雨
（2）過氧化鈉；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
【解析】解：（1）若A在常溫下為固體，與氧氣連續(xù)反應，則A為S，則B為SO2 ， C為SO3 ， D為H2SO4 ， 在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，所以答案是：H2SO4；酸雨；（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2 ， C的名稱為過氧化鈉，過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，而NaOH和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ， 所以最后將變成物質D為Na2CO3 ， 加熱時固體減少的質量是二氧化碳和水，設碳酸鈉的質量是x，則碳酸氫鈉的質量是（10﹣x）g，則：

2NaHCO3		Na2CO3+	CO2↑+	H2O	固體減少質量
168g					62g
（10﹣x）g					（10﹣9.38）g

168g：62g=（10﹣x）g：（10﹣9.38）g
解得x=8.32g，
則碳酸鈉的質量分數(shù)= =83.2%；
所以答案是：過氧化鈉；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；Na2CO3；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則A為NH3 ， B為NO，C為NO2 ， D為HNO3 ， ①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應準備氨氣，反應的方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，
所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②為了檢驗氨氣是否集滿，可將：可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿，D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以答案是：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）； Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．