(2010?廣州二模)(1)大氣中SO
2含量過高會導(dǎo)致雨水中含有(填化學(xué)式)
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物.工廠排放的SO
2尾氣用飽和Na
2SO
3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO
3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
.
(2)已知NaHSO
3的水溶液顯酸性,比較其中SO
32-、HSO
3-、H
2SO
3三種粒子的濃度:
HSO3-
HSO3-
>
SO32-
SO32-
>
H2SO3
H2SO3
.
(3)SO
2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一,可用SO
2還原KIO
3生成I
2的反應(yīng)測定空氣中SO
2含量.每生成0.01mol I
2,參加反應(yīng)的SO
2為
0.05
0.05
mol.
(4)已知25℃時(shí):K
sp(BaSO
4)=1.1×10
-10 K
sp (BaCO
3)=2.6×10
-9下列說法不正確的是
BC
BC
(填字母).
A.25℃時(shí),向BaSO
4懸濁液中加入大量水,K
sp(BaSO
4)不變
B.25℃時(shí),向BaSO
4懸濁液中加入Na
2CO
3溶液后,BaSO
4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO
3C.向Na
2SO
4中加入過量BaCl
2溶液后,溶液中c(SO
42-)降低為零
(5)電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法:電解熱的氯化鈉水溶液,電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉;再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀.
①寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極:
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
,陽極:
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
.
②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
.