【題目】（1）用雙線橋分析下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目以及氧化還原的關(guān)系，并指出氧化劑。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化劑是____________________。

（2）用單線橋分析下述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并完成填空。

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】 AgNO3 1：2

【解析】（1）該反應(yīng)中，銅是還原劑，其失電子化合價(jià)升高被氧化；硝酸銀是氧化劑，其得到電子被還原。用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目以及氧化還原的關(guān)系為： 。

（2）該反應(yīng)中，溴化鈉是還原劑、氯氣是氧化劑，溴離子失去電子、氯原子得到電子，用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，氧化產(chǎn)物為溴、還原產(chǎn)物為氯化鈉，其物質(zhì)的量之比為.1：2 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ， 發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等
C.b點(diǎn)時(shí)0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2的方法是(　　)

A.先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液

B.先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水

C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是(　　)

A. Na2CO3是碳酸鹽 B. Na2CO3是鹽

C. Na2CO3是鈉鹽 D. Na2CO3是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應(yīng)為

A. Z+m+nB. Z－n+mC. Z－n－mD. Z+n－m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ， 相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ， 在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ． 則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是

A. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中正確的是（ ）

A. 過濾時(shí)，玻璃棒與單層濾紙的一邊接觸

B. 過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是： ．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 ．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．
④制備硝基苯的化學(xué)方程式 ．

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