【題目】關于下列各圖像的說法中正確的是
A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B.圖②表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
D.圖④中的ΔH1<ΔH2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的( )
A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關。工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題:方案一:沉淀分析法(1)把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀_______(填操作)、洗滌、烘干、稱量,洗滌沉淀的操作是____________________。方案二:氣體分析法(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應后,用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,為了確保測定結果的準確性,B中的溶液最好采用______________________,但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確,其原因是___________________。
方案三:質(zhì)量差分析法(3)把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應,采用下圖所示裝置,通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量,利用其質(zhì)量差求算樣品的純度。
該實驗的操作步驟有:①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m g;②取n g樣品裝入廣口瓶中;③檢驗裝置的氣密性;④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管質(zhì)量為w g;⑤關閉止水夾;⑥打開止水夾;⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。Ⅰ.正確的操作順序是(填序號):③→__________→⑥→________→⑤→________→⑦→_______→④。Ⅱ.若去掉裝置A,測定結果________;若去掉裝置B,測定結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]化合物M是一種香料,A與D是常見的有機化工原料,按下列路線合成化合物M:
已知以下信息:
①A的相對分子質(zhì)量為28
回答下列問題:
(1)A的名稱是___________,D的結構簡式是___________。
(2)A生成B的反應類型為________,C中官能團名稱為___________。
(3)E生成F的的化學方程式為___________。
(4)下列關于G的說法正確的是___________。(填標號)
a.屬于芳香烴
b.可與FeCl3溶液反應顯紫色
c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀
d.G分子中最多有14個原子共平面
(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構)。
①與化合物M含有相同的官能團;②苯環(huán)上有兩個取代基
(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應可得到化合物,X的結構簡式為________,Y的結構簡式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:
已知:FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl+2H2O。
(1)若在實驗室中煅燒固體混合物,會用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。流程中多次涉及沉淀,則洗滌沉淀的方法是 。
(2)生產(chǎn)中利用濾渣A制備半導體的反應方程式是_________________。
(3)濾液B中TiOCl轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是____________________。
(4)反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度有關,反應溫度過高時,Ti元素浸出率會下降,其原因是__________ ____。
(5)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需雙氧水與H2C2O4的物質(zhì)的量比是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。
名稱 | 托盤天平 (帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
上表中的溫度差平均值為 ℃
近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。
③ 上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com