【題目】下列離子方程式正確的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

C.過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O

D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-

【答案】A

【解析】

A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸，則溶液中存在硝酸，所以亞鐵離子與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO、水和鐵離子，正確；

B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根離子也與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，漏掉了部分的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、過(guò)量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，則氫氧化鋇無(wú)剩余，所以離子方程式中氫氧根離子與鋇離子的個(gè)數(shù)比是2:1，錯(cuò)誤；

D、少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料.實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究某一紅色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物質(zhì))。

已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究過(guò)程如下：

取少量該粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN試劑后溶液不變?yōu)榧t色，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為________。

②實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)可通過(guò)對(duì)反應(yīng)后溶液的稱量來(lái)獲得綠礬晶體（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單的流程來(lái)完成綠礬的制備：

混合液過(guò)濾一系列操作綠礬晶體（FeSO4·7H2O）

試劑a為_____________（填化學(xué)式），“一系列操作”為__________、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（2）測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：另取一種由Fe2O3和Cu2O組成的固體混合物9.28g，將其放在空氣中充分加熱（只發(fā)生Cu2O→CuO的反應(yīng)），待質(zhì)量不再變化時(shí)，測(cè)得質(zhì)量為9.60g，則固體混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。

②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________

②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出硼元素在周期表中的位置___。

（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取硼酸H3BO3，該反應(yīng)的離子方秳式為___。

（3）由MgCl27H2O制備MgCl2時(shí)，一定條件是___。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___，該粗硼樣品的純度為___%。

Ⅱ（5）已知：H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

（6）H3BO3[也可寫(xiě)成B（OH）3]可以通過(guò)電解NaB（OH）4溶液的方法制備。工作原理如圖所示（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）。

①b膜為__交換膜（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”），寫(xiě)出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___理論上每生成1molH3BO3，陰極室可生成___L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②N室中，進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%___b%（填“＞”戒“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時(shí)的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

B. 乙電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理含磷及氨氮廢水(PO43－、HPO42－、H2PO4－、NH4＋、NH3·H2O等)并回收鳥(niǎo)糞石的一種工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 除去水體中的磷和氨氮可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化并可回收利用氮磷

B. MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小

C. “過(guò)濾②”得到的“沉淀2"有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2

D. 為簡(jiǎn)化流程，可將①②③的過(guò)濾步驟合并

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)下圖所示，回答下列問(wèn)題：

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學(xué)式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______（填序號(hào)）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.制取乙酸乙酯時(shí),飽和碳酸鈉溶液作用：與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度

B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

C.乙烷中含有雜質(zhì)乙烯,可用催化加氫的方式除去

D.等質(zhì)量的、、分別在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（ ）

A. B.

C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案