【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.1molL﹣1min﹣1
C.v（NH3）=0.15molL﹣1min﹣1
D.v（H2）=0.3molL﹣1min﹣1

【答案】A
【解析】解：發(fā)生反應：N2+3H22NH3 ， 不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快．A．v（N2）=0.1molL﹣1s﹣1=6molL﹣1min﹣1 ， 則 =6molL﹣1min﹣1 ，
B. =0.033molL﹣1min﹣1 ，
C. =0.075molL﹣1min﹣1 ，
D. =0.1molL﹣1min﹣1 ，
故反應速率A＞D＞C＞B，
故選A．
不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（ ）

選項

Ⅰ

Ⅱ

A

Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

過量SO2通入Ba（OH）2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關問題．
（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自發(fā)進行的原因是（ ）

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是熵減小的反應D.熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 ， 裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ， 與過量Cl2反應生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3 ， P0Cl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

POCl3

2

105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 ．
（2）B中所裝試劑是 ， E中冷水的作用是F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是 ．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3 ．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000molL﹣1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3 ， 溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3 ， 溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ， 假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固體，此反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2O2與CO2的反應中，下列說法正確的是

A.該反應中Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑

B.1mol Na2O2參加反應，有2mole-轉移

C.Na2O2晶體中陰陽離子個數(shù)比為1:2

D.CO2分子中含有極性鍵和非極性鍵

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