若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷共價(jià)鍵數(shù)；
B、依據(jù)n
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基是中性原子團(tuán)；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol；
解答： 解：A、依據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷共價(jià)鍵數(shù)，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
17g
17g/mol
=1mol，結(jié)合甲基是中性原子團(tuán)計(jì)算中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.2molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)、微粒結(jié)構(gòu)分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，抽走玻璃片使氨氣與氯化氫充分反應(yīng)．下列有關(guān)描述合理的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、反應(yīng)前氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L
B、生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C、產(chǎn)物中的N-H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
D、加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫下，等質(zhì)量的下列氣體在相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A、二氧化碳B、氯氣
C、氫氣D、氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+
B、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、澄清石灰水中通入過(guò)量CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、62gNa2O中含有的陰離子數(shù)為2NA
B、12.4g白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4NA
C、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、0.1mol?L-1稀硫酸中硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
，
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變            d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體 （物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線(xiàn)如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）
③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示．其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（必須寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，只寫(xiě)結(jié)果不計(jì)分）
（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=10，
①則該溫度下水的Kw是多少？
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合（忽略混合后體積的變化），混合溶液的pH=10，則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合？
（2）已知：常溫下Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，已知某溶液中含有Cu2+和SO42-，設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L-1，則
①Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為多少？
②Cu（OH）2完全沉淀時(shí)溶液的pH為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
①0.1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量
 

②已知1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO2和液態(tài)水時(shí)放出熱量為a KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出硫化氫完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 

③已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
④在一定條件下，1mol氣體NH3還可與O2反應(yīng)生成水蒸氣和另一種氣體，同時(shí)轉(zhuǎn)移7×6.02×1023個(gè)電子，并放出282.8kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

⑤已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ．寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有
 
種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有
 
，
 
．（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于稀有氣體的是
 
（填元素符號(hào)，下同）．
（3）形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是
 
．
（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：
 
大于
 
（填化學(xué)式）．

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