Question

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A （g）+B （g）?2C （g）+xD （g），經(jīng)過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率為0.1mol/L?min，計算：
①x的值為

 

；
②平衡常數(shù)K為

 

（精確到小數(shù)點后兩位）．

Answer 1

考點：用化學平衡常數(shù)進行計算,化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系

專題：

分析：①根據(jù)D的反應速率求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算x；
②依據(jù)化學方程式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：①D的物質(zhì)的量為n（D）=0.1mol?（L?min）^-1×5min×4L=2mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以2：x=2mol：2mol，解得x=2，故答案為：2；
②平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，則：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 6       5      0       0
變化量（mol） 3       1      2       2
平衡量（mol） 3       4      2       2
反應平衡常數(shù)K=

2mol 4L × 2mol 4L

3mol 4L × 4mol 4L

=0.15，故答案為：0.15．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)的計算，注意對公式的理解與靈活運用、三段式應用，題目難度不大．