Question

（10分）已知A為中學化學中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬。通常
條件下D為無色無味氣體，無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質之間的轉化關系如下圖（部分反應產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：
（1）A的化學式為       。
（2）A溶液與Na₂O₂反應的總化學方程式為                                    。
（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為                                  。
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得所得到的氣體D在標準狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為         。（假設溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質B的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體，則濾液中溶質的物質的量濃度為     。（假設溶液體積不變）

Answer 1

（10分）
（1）Cu(NO₃)₂
（2）Cu(NO₃)₂+2Na₂O₂+2H₂O=Cu(OH)₂↓+4NaNO₃+O₂↑
（3）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（4）2   （5）0.2mol/L

解：（1）電解A溶液時產(chǎn)生金屬單質C和另外一種氣體D，應為電解含氧酸鹽溶液，在陰極上析出不活潑金屬，則C應為銅，D為氧氣，E溶液能與C金屬發(fā)生氧化還原反應，且E溶液與F溶液也能反應生成無色無味氣體G，說明E溶液具有強氧化性，應為硝酸，故A為硝酸，C為銅，D為氧氣，G為NO，F(xiàn)與硝酸反應生成NO，說明且含有金屬B元素，說明F溶液具有還原性，應為Fe（NO₃）₂溶液，B為Fe，H為Fe（NO₃）₃，故答案為：Cu（NO₃）₂；
（2）Na₂O₂與水加入到Cu（NO₃）₂溶液中反應生成NaOH和氧氣，NaOH和Cu（NO₃）₂反應生成藍色沉淀2Cu（OH）₂，故答案為：2Na₂O₂+2Cu（NO₃）₂+2H₂O=2Cu（OH）₂↓+4NaNO₃+O₂↑；
（3）硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e²⁺具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，故答案為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）根據(jù)電解硝酸銅的電極方程式：

5）向鹽A溶液中加入金屬單質B，反應的化學方程式為：Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，根據(jù)差量法計算：

故答案為：0.2 mol/L．