Question

【題目】《自然》雜志曾報道我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數(shù)

c.具有相同的化學性質 d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變?yōu)?/span>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程：___。

Answer 1

【答案】cd 2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑ ac S2->Cl-

【解析】

（1）l0Be和9Be是中子數(shù)不同，質子數(shù)相同的Be的兩種核素，互為同位素，它們的化學性質相似，故答案為：cd；

（2）A1(OH)3具有兩性，能與NaOH溶液反應，其反應的化學方程為2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑；

（3）a.金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱，可以比較這兩種元素金屬性強弱，故a正確；

b.金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個電子，則比較這兩種元素的最高正化合價不能比較這兩種元素金屬性強弱，故b錯誤；

c.判斷金屬性可以用金屬單質與水反應的劇烈程度進行判斷，鎂條能與熱水發(fā)生反應，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應，則可以比較這兩種元素金屬性強弱，故c正確；

d.硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬性，故d錯誤；

綜上所述，故答案為：ac；

（4）核外電子排布與Ar相同的陰離子可以為S2-、Cl-，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則S2->Cl-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過程為，故答案為：S2->Cl-；。