【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________,S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。
(2)SO42-的立體構(gòu)型是________,與SO42-互為等電子體的一種分子為____________(填化學(xué)式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外,還有____________。
(4)CuSO4的熔點為560℃,Cu(NO3)2的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是____________。
(5)利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(,,)。則D原子的坐標參數(shù)為________,它代表________原子。
②若Cu2O晶體密度為d g·cm-3,晶胞參數(shù)為a pm,則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。
【答案】(1)[Ar]3d9;N>O>S;(2)正四面體,CCl4(或SiF4等);(3)sp2,配位鍵、離子鍵;(4)CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點較高;(5)①(;;),Cu;②。
【解析】
試題分析:(1)陽離子是Cu2+,Cu元素位于第四周期IB族,元素基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1,因此Cu2+基態(tài)核外電子排布式為:[Ar]3d9;同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,非金屬性越強,第一電離能越大,即第一電離能大小順序是N>O>S;(2)SO42-價層電子對數(shù)為SO42-價層電子對數(shù)為為4+(6+2-4×2)/20=4,因此SO42-立體結(jié)構(gòu)是正四面體,等電子體:價電子總數(shù)相等,原子總數(shù)相等的微粒,因此S符合條件的是CCl4或SiF4等;(3)NO3-中N有3個σ鍵,孤電子對數(shù)(5+1-2×3)/2=0,雜化類型等于價層電子對數(shù),即N的雜化類型為sp2,含有化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵;(4) CuSO4和Cu(NO3)2均為離子晶體,SO42-所帶電荷比NO3-大,故CuSO4晶格能較大,熔點較高;(5)①根據(jù)各個原子的相對位置可知,D在各個方向的1/4處,所以其坐標是(;;),根據(jù)均攤法,白球的個數(shù)為(8×1/8+1)=2,灰球位于體心,灰球有4個,因此化學(xué)式為Cu2O,灰球是Cu;②晶胞質(zhì)量為2×144/NAg,晶胞的體積為(a×10-10)3cm3,根據(jù)密度的定義,阿伏加德羅常數(shù)=。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如下所示:
FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵
下列有關(guān)敘述不合理的是( )
A.納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病
B.納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑大小相等
C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO===2Fe3O4+3H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃度均為2mol/LAgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合,以銅電極進行電解,一段時間后,陰極上有1.6g銅析出。
(1)直流電源已輸出__mol電子。
(2)溶液中c(Cu2+)為_mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2﹣二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離,1,2﹣二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯和生成1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同的密閉容器中,用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,實驗測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度(mol·L-1)的變化結(jié)果如下:
序號 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 溫度T1 / 1號Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 溫度T1 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 溫度T2 / 2號Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列說法不正確的是( )
A. 實驗時的溫度T2高于T1
B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高
C. 實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高,這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)
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【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。
(3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:
C______,D______,E______,H______。
(4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。
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【題目】100℃時,兩種氣態(tài)烴以任意比混合,1L混合烴與9LO2混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴不符合此條件的是( )
A.CH4和C2H4B.CH4和C3H4
C.C2H2和C3H6D.C2H4和C3H4
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【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料,可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域;銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3,常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下:
(1)寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式___________________。
(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟:____、_____、過濾、洗滌、干燥。
(3)某研究機構(gòu)用硫酸提取銦時,酸度(每升溶液中含硫酸的質(zhì)量)與浸出率關(guān)系如圖
①當酸度為196時,硫酸物質(zhì)的量濃度為___________。
②請選擇適宜的酸度值:_______,并說明選擇的理由______________________________。
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【題目】、為核電荷數(shù)小于18的兩種元素,元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,元素的原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是
A.、一定是非金屬元素B.的最外層電子數(shù)比的少
C.的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D.與的最外層電子數(shù)相等
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