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A、B、C、D、E五種元素同周期，且從左到右按原子序數的遞增（原子序數為五個連續(xù)的自然數）的順序排列如下：

下列說法正確的是

A．若HnCOm為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B．若A(OH)n為強堿，則B(OH)m也一定為強堿

C．若C的最高正化合價為+5價，則五種元素均為非金屬元素

D．若D的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+6價

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經多步反應合成。

有關上述兩種化合物的說法正確的是（ ）

A．常溫下，1 mol丁香酚只能與1 molBr2反應

B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應

D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不正確的是 ( )

A．使用、制備有毒氣體應在通風櫥中進行，應有尾氣吸收處理裝置

B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液

D．汞灑落后，應立即撒上硫粉，并打開墻下面的排氣扇

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是

A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同

B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物

C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

D．葡萄糖是人體內主要供能物質，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數之和為26；Y和Z不在同一周期。下列有關推測正確的是

A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中表達正確的是

A．F－的結構示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：

C．CSO的電子式： D．HClO的結構式：H—Cl—O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

（1）已知：CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol－1

（2）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=____________________。

（3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如乙圖所示。

①P1__________P2（填“＞”、“＜”或“=”）

②該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=__________（用a和V表示）

③下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是__________。（填寫相應字母）

A．使用高效催化劑B．降低反應溫度

C．增大體系壓強D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

E．向體系中再充入amolCO與2amolH2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶一中高二下第二次段考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I．已知：反應

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為： ，它所對應的化學方程式為：

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是 （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時氨氣的體積分數為： ，用氮氣表示的反應速率為： 。

②保持①中的溫度和容積不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質的量，若反應達平衡后，混合氣體中NH3的體積分數與①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，則b= ，在此情況下反應起始時將向 反應方向進行。

③保持①中的溫度和容積不變，若按下列四種配比作為起始物質，達平衡后容器內N2的轉化率大于①中的是 。（填序號）

A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

（4）以天然氣(假設雜質不參與反應)為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時，負極的電極反應式為 。

②假設裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下體積為8960 mL。放電完畢后，電解質溶液中的溶質是 電解質溶液中各離子濃度的大小關系為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是

A.乙醇 B.乙酸 C.苯 D.水

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