【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出③和⑧的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________。

（2）在周期表中的位置________，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式________；

（3）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，判斷的實驗依據(jù)是________；

【答案】 第二周期第IVA族 Na Na與冷水可劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)十分緩慢

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar。

(1)③和⑧的單質(zhì)就是Na和Cl2，反應(yīng)后生成NaCl，屬于離子化合物，電子式為： ；

(2)C原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，在元素周期表里第二周期第IVA族，C與氧完全燃燒生成的CO2屬于共價化合物，電子式為： ；

(3)金屬性強弱可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱、與酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度等進行比較；鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水反應(yīng)十分緩慢；氫氧化鈉的堿性（強堿）強于氫氧化鎂（弱堿）；所以③與④的單質(zhì)分別為Na和Mg，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標準狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)寫出下列反應(yīng)的方程式：

①乙烯使溴水褪色：_____________________________；

②乙醇的催化氧化反應(yīng)：_________________________；

③溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：____________________；

④苯酚與溴的反應(yīng)：___________________________________；

(2)0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O各0.6 mol，則該烴的分子式為_______。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________，名稱是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

﹣97

﹣12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g．cm﹣3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示____________時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大 報告提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比以前更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時， 實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益， 其理原如圖所示。下列說法錯誤的是

A.Ptl 電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+ 2H2O-2e- =SO42-+4H+

B.該電池放電時電子從Pt l電極經(jīng)過外電路流到Pt2電極

C.Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e- =2O2-

D.相同條件下，放電過程中消耗的 SO2和O2的體積比為 2 : 1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案