Question

【題目】已知在一個1L的密閉容器中放入4mol N2O5氣體后會發(fā)生如下兩種反應：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某溫度下達到平衡后c(O2)=4.4mol/L，c(N2O3)=1.6mol/L。求反應中N2O5的分解率____。

Answer 1

【答案】75%

【解析】

設反應①中N2O5分解了x mol，反應②中生成的N2O為y mol，根據(jù)物質(zhì)反應消耗轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用三段式法計算出x、y的值，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計算反應中N2O5的分解率。

在反應①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)中每反應1mol N2O5(g)，產(chǎn)生1mol N2O3和1mol O2(g)，N2O5(g)反應分解了x mol，則反應產(chǎn)生x mol N2O3和x molO2(g)，①平衡時N2O5(g)的物質(zhì)的量為(4-x)mol，平衡時有x mol N2O3和x molO2(g)，然后發(fā)生②反應，根據(jù)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)可知：1mol N2O3(g) 反應產(chǎn)生1mol N2O(g)和1mol O2(g)，②反應分解了y mol，會產(chǎn)生y mol N2O(g)、y mol O2(g)，兩個反應都達到平衡時N2O3(g)的物質(zhì)的量為(x-y)mol，O2的物質(zhì)的量為(x+y)mol，N2O5(g)的物質(zhì)的量為(4-x)mol，由于容器的容積是1L，所以c(O2)= (x+y)mol÷1L=4.4mol/L，c(N2O3)= (x-y)mol÷1L=1.6mol/L，解得x=3mol，y=1.4mol，所以N2O5(g)的分解率為×100%＝75%。