Question

1．將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO₂、NO、N₂O三種氣體，且體積均為0.224L（標(biāo)準狀況），然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（　�。�

• A． 3.12g
• B． 4.28g
• C． 4.68g
• D． 5.08g

Answer 1

分析 Mg和Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂和Cu（OH）₂，則可知鎂，銅失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)生成氣體NO的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，可知最終生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：反應(yīng)中Cu$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Mg（OH）₂，則可知鎂，銅失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要的氫氧根的物質(zhì)的量，
根據(jù)HNO₃$\stackrel{+3{e}^{-}}{→}$NO，HNO₃$\stackrel{+{e}^{-}}{→}$NO₂，HNO₃$\stackrel{+4{e}^{-}}{→}$N₂O，生成0.224LNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×3$=0.03mol，生成0.224LN₂O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=0.08mol，共轉(zhuǎn)移電子0.12mol，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目與氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵．