對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動           
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小
③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
B
A是固體，增加A的質(zhì)量，反應(yīng)速率和平衡都不變，①不正確。升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定是增大的，②③不正確。增大B的濃度，v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，④正確。催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能影響平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，⑤不正確，所以答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法不正確的是(      )
A．平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%
B．此時逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C．平衡時CH3OH的濃度為0.04 mol/L
D．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（    ）
A．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于p
C．m必定小于pD．m必定大于p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍(lán)色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
_                   藍(lán)色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
⑴                            
⑵                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反應(yīng)速率為                   mol·L-1·min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                   
                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．平衡體系的總壓不變
B．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．C 和D的物質(zhì)的量相等
D．平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當(dāng)n＝2時，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）
實驗序號
溫度0C
初始CCl4濃度mol/L
初始H2濃度mol/L
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
120
1
1
B
（1）1100C時平衡常數(shù)：            
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為：       
（3）實驗2中，10小時后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向   反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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