【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。

(1)其制備方法為:

(2)已知:

苯甲酸在100會迅速升華

無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

(3)實驗步驟如下:

儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 加入沸石的作用是 。

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

(4)步驟中應控制餾分的溫度在 。

A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

(5)步驟有機層應從分液漏斗 (填上口下口)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

(6)計算本實驗的產(chǎn)率為 。

【答案

(1)三頸燒瓶, C;

(2)水浴加熱,防止副反應的發(fā)生。防暴沸

(3)使平衡不斷正向移動 ;

(4)C ;

(5)下口,除去硫酸和未反應的苯甲酸;苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸,在受熱至100℃時發(fā)生升華。 使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2 · 6C2H5OH,過濾除去

(6)90.02%(或90%)

【解析

試題分析:(1)在該實驗中,儀器A的名稱為三頸燒瓶;在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,加入物質(zhì)的體積超過了50mL,所以選擇100mL,答案選C;

(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是水浴加熱由于有機反應復雜,副反應多,因此控制溫度的目的是防止副反應的發(fā)生。加入沸石的作用是防暴沸;

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水,可使平衡向正反應方向移動,提高原料利用率;

(4)反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,由于環(huán)己烷的沸點超過80,因此這時應將溫度控制在8590℃答案選C;

(5)由于苯甲酸乙酯密度大于水的,因此步驟有機層應從分液漏斗下口流出。由于還有剩余的硫酸和未反應完全的苯甲酸,所以加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應完的苯甲酸;若碳酸鈉加入量過少蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸在受熱至100℃時苯甲酸升華;根據(jù)已知信息可知加入氯化鈣的目的是使產(chǎn)品中混有的乙醇形成難溶于水的CaCl2 · 6C2H5OH,過濾除去;

(6)反應中乙醇過量,12.20 g苯甲酸物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)反應的方程式可知理論上生成苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1molm(苯甲酸乙酯)0.1mol×150g/mol15g因檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL,那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)12.86mL×1.05g/mL13.503g,因此產(chǎn)率為ω90.02%。

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【題目】下圖是一種蓄電池的示意圖。被膜隔開的電解質(zhì)分別為Na2S2NaBr3,放電后變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。已知放電時Na+ 由乙池向甲池移動。下面對該裝置工作過程中敘述正確的是

A.放電過程,甲池發(fā)生氧化反應

B.放電過程,電池反應:2S22+ Br3= S42+ 3Br

C.充電過程,乙池為陽極室

D.充電過程,當陽極室陰離子增加2mol,整個電路中電子轉(zhuǎn)移2mol

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請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

(3)B裝置的名稱是_______________________,E裝置的作用______________________________

(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是_________________________

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式: _,該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

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(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;

(3) 上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的最簡化學式應為________。

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【題目】I如表所示為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請回答下列問題:


周期

IA


0

1


ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2









3


















1)寫出兩種元素原子按1:1組成的常見化合物的電子式 。

2)用電子式表示形成化合物的過程:

3、、的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 (用化學式表示)。

4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如在周期表中處于對角線位置則化學性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出的氫氧化物與的氫氧化物反應的化學方程式 。

5、、的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。

II某同學欲利用下圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。若要證明非金屬性:ClI,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C溶液中現(xiàn)象為 ,反應離子方程式為 ,即可證明。

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【題目】在標準狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm3。試計算:

1所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、

2取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

340.0 mL 0.065 mol·L1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL

4將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的鹽酸中,充分反應后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。

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【題目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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2X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

3WM、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性由強到弱的順序是________。

4W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應,利用該反應可刻蝕玻璃,反應的化學方程式是________

5X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實驗室制備甲的化學方程式是________, X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是

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2NO可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)

3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;

4)某有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 (表示出內(nèi)界和外界)

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