【題目】在時，在濃度為的、、的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是

A.由水電離出的最大的是

B.三種溶液的pH值最小的

C.三種溶液中最大的是

D.三種溶液中只有顯堿性

【答案】D

【解析】

A.NH4HCO3中NH4+、HCO3-的水解相互促進，（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+、Fe2+的水解互相抑制，水解程度越大，水電離出的越大，則由水電離出的最大的是NH4HCO3，故A錯誤；

B. 醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中水解生成氫離子濃度最大，則三種溶液的pH值最小的（NH4）2Fe（SO4）2，故B錯誤；

C. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中最大，故C錯誤；

D. 醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈堿性，另外兩種溶液顯酸性，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無色氣體，現(xiàn)用圖2的裝置檢驗這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學式)氣體的存在。

(3)寫出銅和甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是()

離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的下列說法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入，不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下表模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法中不正確的是( )


B12結(jié)構(gòu)單元

SF6分子

S8分子

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖





備注

熔點1873 K

—

易溶于CS2

—

A.單質(zhì)硼屬于原子晶體，每個B12結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵和20個正三角形

B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.固態(tài)硫S8屬于原子晶體

D.HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5kJ·mol－1

b：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＝+116.5kJ·mol－1

c：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝+44.0kJ·mol－1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++ OH－。下列敘述正確的是

A.升高溫度，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH＜7，溶液顯酸性

B.向水中加入少量氨水，平衡逆向移動，抑制水的電離，c(OH－)降低

C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，由水電離出的 c(H+)＞1×10-7 mol/L

D.向水中加入少量 NH4Cl 固體，結(jié)合水電離出的 OH－，由水電離出的c(H+)＞1×10-7 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)：，時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。時，將一定量的和充入容積為某10L密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，5min時達平衡，只改變了一個條件，10min時再次達平衡，各物質(zhì)物質(zhì)的量變化如下：

0min

5min

10min

CO

0

0

下列說法正確的是

A.時用表示的平均反應(yīng)速率為

B.改變的條件是再加入了

C.時，若向容器中充入、、、，達平衡時，的濃度為

D.時，若向容器中充入、、、，則開始反應(yīng)時正逆

查看答案和解析>>

同步練習冊答案